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【题目】超氧化钾(KO2)是一种黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用它作制氧剂,供人们呼吸之用。化学方程式为: 。某学生为了验证这一实验并测定超氧化钾(KO2)样品中超氧化钾的质量分数(杂质既不挥发也不参与反应),先称取质量为m g的样品于装置D中,设计出如下实验装置进行实验。回答下列问题(已知KO2也能与水分反应,无水硫酸铜遇水分变蓝)

(1)A是实验室制取CO2的发生装置,其发生装置与实验室制取H2比的发生装置__________( 选填“相同”或“不相同”)

(2)B装置的作用是_________________

(3)表明D中超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是:_________________

(4)反应结束后称取D中固体,其质量为ng,则样品中超氧化钾的质量分数为_________________

(5)A中有10.0克碳酸钙与足量盐酸完全反应后,如果生成的CO2全部被超氧化钾吸收,理论上D装置质量应减少0.4克,但实验上在实验后称量D装置,发现反应后其质量的变化量明显与理论值不符,可能原因可能是_____________(填序号)

A 生成的CO2部分残留在ABC装置里未被D装置完全吸收

B D装置后面的水蒸气进入被超氧化钾吸收

C 超氧化钾不足量

D 装置B中反应生成的CO2也被D装置吸收

【答案】相同 吸收氯化氢气体 固体由黄色变成白色,水槽中的石灰水大量的变成浑浊 ABCD

【解析】

1)实验室制取二氧化碳,常用大理石或石灰石与盐酸反应,该反应的反应物是固体和液体,不需加热,属于固、液混合不加热型,实验室制取氢气是用锌与稀硫酸反应,反应的反应物是固体和液体,不需加热,属于固、液混合不加热型。A是实验室制取CO2的发生装置,其发生装置与实验室制取H2比的发生装置相同;

2)碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,由于盐酸具有挥发性,制得的二氧化碳气体混有少量的氯化氢气体,氯化氢气体与形成盐酸。B装置的作用是吸收氯化氢气体;

3)超氧化钾(KO2)是一种黄色固体,碳酸钾是一种白色固体。超氧化钾反应完毕会有大量的二氧化碳通入到石灰水中。表明D中超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是固体由黄色变成白色,水槽中的石灰水大量的变成浑浊;

(4)设参加反应的超氧化钾的质量为x

x=

则样品中超氧化钾的质量分数=

5)在实验时称量D,发现反应后其质量该变量明显与理论值不符,是因为二氧化碳量的多少造成的,所以影响生成的二氧化碳气体的量的都会影响,故选ACD装置后面的水蒸气进入被超氧化钾吸收,所以B正确;因为挥发的盐酸与碳酸氢钠反应生成的CO2也被D装置吸收,所以D也正确。故选ABCD

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