Question

80gFe₂O₃与

 

gFe₃O₄的含铁量相等，要使CO₂与SO₂含有相同质量的氧元素，两种物质的质量比是

 

．

Answer 1

分析：根据物质中某元素的质量分数=

该元素相对原子质量×原子个数

该物质的相对分子量

×100%，
分别求出Fe₂O₃  和Fe₃O₄  中铁元素的质量分数，再求80gFe₂O₃与 多少gFe₃O₄的含铁量相等；
先求出CO₂与SO₂氧元素的质量分数，再求CO₂与SO₂含有相同质量的氧元素，两种物质的质量比．

解答：解：设 80gFe₂O₃与 x gFe₃O₄的含铁量相等
 80 g×

56×2

160

×100%=x g×

56×3

232

×100%    
解得 x=77.3 g

设a g CO₂与  b g SO₂含有相同质量的氧元素
 a×

32

44

×100%=b×

32

64

×100%，
解得 a：b=11：16

故答案为：77.3g； 11：16．

点评：本题主要考查物质中某元素的质量分数的有关计算，难度稍大．