Question

80gFe₂O₃与 ________gFe₃O₄的含铁量相等，要使CO₂与SO₂含有相同质量的氧元素，两种物质的质量比是 ________．

Answer 1

77.3    11：16
分析：根据物质中某元素的质量分数=×100%，
分别求出Fe₂O₃ 和Fe₃O₄ 中铁元素的质量分数，再求80gFe₂O₃与 多少gFe₃O₄的含铁量相等；
先求出CO₂与SO₂氧元素的质量分数，再求CO₂与SO₂含有相同质量的氧元素，两种物质的质量比．
解答：设 80gFe₂O₃与 x gFe₃O₄的含铁量相等
80 g××100%=x g××100%
解得 x=77.3 g
设a g CO₂与 b g SO₂含有相同质量的氧元素
a××100%=b××100%，
解得 a：b=11：16
故答案为：77.3g； 11：16．
点评：本题主要考查物质中某元素的质量分数的有关计算，难度稍大．