Question

【题目】取锌、铜的混合物8g与154.7g稀硫酸恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为162.5g。
请计算：
（1）产生氢气的质量是多少？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】
（1）0.2g

（2）10%

【解析】解：（1）产生氢气的质量是 154.7 g+8g-162.5g=0.2g．
答：产生氢气的质量是0.2g；
（2）参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
＝ x=6.5g
＝ y=16.1g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是×100%=10%．
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是10%．
（1）由质量守恒定律，减少的质量即为未称到的气体的质量；
（2）溶液中溶质的质量分数等于溶质质量除以溶液质量再乘以100%，那么由氢气的质量结合方程式求出反应后溶质硫酸锌的质量，锌的质量，再由质量守恒定律求得溶液的质量，代入公式求解.