题目内容
【题目】为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：
（1）请写出H2O2分解的化学方程式 ．
（2）【定性研究】如图甲，可通过观察来定性比较两者的催化效果．
（3）【定量研究】如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是 ． 要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的 ． 
（4）【深入研究】在FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用呢？猜想1：铁离子（Fe3+）起催化作用； 猜想2：起催化作用； 猜想3：起催化作用；请设计实验，验证猜想1
实验操作 | 实验现象及结论 |
【答案】
（1）2H2O2 
2H2O+O2↑
（2）产生气泡的速率
（3）先将分液漏斗的活塞关闭,然后用双手紧握锥形瓶的外壁,然后观察注射器的活塞是否向外移动,若向外移动,说明该装置的气密性是良好的,时间
（4）氯离子（Cl﹣）,水分子（H2O）,取少量的过氧化氢溶液,向其中滴加氯化钠溶液,观察现象,若观察到没有迅速产生气泡,说明氯离子没有催化作用,是铁离子所起的催化作用．
【解析】（1）过氧化氢在催化剂的作用下分解为氧气和水，即：2H2O2 2H2O+O2↑；
（2）比较两种物质对过氧化氢分解速率的影响，可以观察二者产生气泡的速率；
（3）检查该装置的气密性，可先将分液漏斗的活塞关闭，然后用双手紧握锥形瓶的外壁，然后观察注射器的活塞是否向外移动，若向外移动，说明该装置的气密性是良好的；催化剂的催化效果越好，反应产生气体的速率越快，可通过测量产生等体积的氧气所需要的时间来分析，所需时间越短，催化效果越好；
（4）氯化铁溶液中存在铁离子、氯离子和水分子，故猜想可能是铁离子或氯离子或水分子所起的催化作用；检验是否是铁离子所起的催化作用，可以选择氯化钠溶液来进行检验．
实验操作：取少量的过氧化氢溶液，向其中滴加氯化钠溶液，观察现象；
实验现象及结论：若观察到没有迅速产生气泡，说明氯离子没有催化作用，是铁离子所起的催化作用．
所以答案是：（1）2H2O2
2H2O+O2↑；（2）产生气泡的速率；（3）先将分液漏斗的活塞关闭，然后用双手紧握锥形瓶的外壁，然后观察注射器的活塞是否向外移动，若向外移动，说明该装置的气密性是良好的；（4）氯离子（Cl﹣）；水分子（H2O）；取少量的过氧化氢溶液，向其中滴加氯化钠溶液，观察现象；若观察到没有迅速产生气泡，说明氯离子没有催化作用，是铁离子所起的催化作用．
【考点精析】掌握催化剂的特点与催化作用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式是解答本题的根本，需要知道催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质．（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
