Question

某科研小组预测定孔雀石中碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]的质量分数．现称取30g该孔雀石样品放入烧杯中，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，反应的化学方程式为：铜Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．共消耗该稀盐酸146g（假设杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），最终称得烧杯中剩余物质的质量为171.6g．试求：

（1）孔雀石中碱式碳酸铜的质量分数；

（2）所得溶液中溶质的质量分数．（结果保留至0.1%）

 

Answer 1

【答案】

 

【解析】

试题分析：（1）依题意，CO₂的质量=30g+146g﹣171.6g=4.4g

设孔雀石中碱式碳酸铜的质量为x，生成氯化铜质量为y

Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O

222               270    44

x                 y     4.4g

=     x=22.2g

=     y=27g

∴孔雀石中碱式碳酸铜的质量分数为×100%=74%

（2）根据（1）的计算可知，反应后溶液的质量=171.6g﹣（30g﹣22.2g）=163.8g

∴所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈16.5%

答：孔雀石中碱式碳酸铜的质量分数为74%；所得溶液中溶质的质量分数为16.5%

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算