Question

【题目】在一烧杯中盛有4.33gNaCl和Na2SO4组成的固体混合物，加入20g的水使其完全溶解。再向其中逐滴加入一定溶质质量分数的BaCl2溶液28g，恰好完全反应，过滤，所得沉淀的质量如图所示。（计算结果精确到0.1%）(化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl)

求：（1）原固体混合物中硫酸钠的质量分数。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

【答案】(1)32.8%，(2)8.2%

【解析】

解：设原混合物中硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y

原固体混合物中硫酸钠的质量分数:ⅹ100%=32.8%

原固体混合物中氯化钠的质量:4.33g-1.42g=2.91g

反应后所得溶液的质量为：4.33g+20g+28g-2.33g=50g

反应后所得溶液中溶质的质量分数:ⅹ100%=8.2%

答：原固体混合物中硫酸钠的质量分数为32.8%，反应后所得溶液中溶质的质量分数为8.2%。