题目内容
某同学在实验室做了如下实验：
取一药匙氧化钙粉末放入一洁净的烧杯中，加入适量水，用玻璃棒搅拌，放置至溶液变澄清
（1）写出有关反应的化学方程式______；
（2）若选用紫色石蕊试纸来确定上层清液的酸碱性，其操作方法是：______；
（3）设计一个简单的实验方案，鉴定上层清液中的溶质成份，请简述操作步骤、实验现象和结论：______．
解：（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2；
（2）用紫色石蕊试纸来确定上层清液的酸碱性，其操作方法是撕取试纸少许放在白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒沾取上层清液一滴与试纸接触，观察其颜色变化；
（3））①取少量上层清液置于试管中，滴加无色酚酞试液，试液变红，证明溶液中含有OH-；②再取少量上层清液置于试管中，滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀，证明有Ca2+．由此可知，上层清液中的溶质是Ca（OH）2；
故答案为：
（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；
（2）撕取试纸少许放在白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒沾取上层清液一滴与试纸接触，观察其颜色变化；
（3）①取少量上层清液置于试管中，滴加无色酚酞试液，试液变红，证明溶液中含有OH-；②再取少量上层清液置于试管中，滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀，证明有Ca2+．由此可知，上层清液中的溶质是Ca（OH）2．
分析：（1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析；
（2）根据指示剂测定溶液酸碱性的操作方法分析；
（3）证明是氢氧化钙，不但要证明氢氧根的存在，还要证明钙离子的存在，可结合（2）完成氢氧根的检验，钙离子可利用碳酸钙的沉淀现象完成．
点评：此题是一道实验设计题，解题的关键是对相关离子鉴定的掌握，属于基础性实验设计题．
（2）用紫色石蕊试纸来确定上层清液的酸碱性，其操作方法是撕取试纸少许放在白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒沾取上层清液一滴与试纸接触，观察其颜色变化；
（3））①取少量上层清液置于试管中，滴加无色酚酞试液，试液变红，证明溶液中含有OH-；②再取少量上层清液置于试管中，滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀，证明有Ca2+．由此可知，上层清液中的溶质是Ca（OH）2；
故答案为：
（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；
（2）撕取试纸少许放在白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒沾取上层清液一滴与试纸接触，观察其颜色变化；
（3）①取少量上层清液置于试管中，滴加无色酚酞试液，试液变红，证明溶液中含有OH-；②再取少量上层清液置于试管中，滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀，证明有Ca2+．由此可知，上层清液中的溶质是Ca（OH）2．
分析：（1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析；
（2）根据指示剂测定溶液酸碱性的操作方法分析；
（3）证明是氢氧化钙，不但要证明氢氧根的存在，还要证明钙离子的存在，可结合（2）完成氢氧根的检验，钙离子可利用碳酸钙的沉淀现象完成．
点评：此题是一道实验设计题，解题的关键是对相关离子鉴定的掌握，属于基础性实验设计题．
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（1）B实验中发生反应的化学方程式为______．
（2）A、B两个实验结束后，小明同学将两支试管中的物质同时加入一纯净的烧杯中（如图C所示），混合后，观察到烧杯中有蓝色沉淀．同学们将烧杯内的物质过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究．
【猜想】
小明猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4；
小光猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、NaOH；
小英猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4；
你的猜想：滤液中的溶质还可能是______．
【讨论】你认为______的猜想一定不合理．如果滤液为无色，还可排除______的猜想，理由是______．
【实验】若小光的猜想正确，请完成下表的方案．
| 实验步骤 | 预想的实验现象 | 实验结论 |
| 取少量滤液与试管中，滴入______ | ______ | 小光的猜想正确 |
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| 实验步骤 | 预想的实验现象 | 实验结论 |
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