Question

（2013?宝坻区二模）（1）某同学在实验室做中和反应实验，用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中．
①实验中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是使反应充分快速；
②实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是

防止所加盐酸溶液过量

；
③实验中发现有气泡出现，你认为原因可能是

氢氧化钠溶液变质生成了碳酸钠

；
④实验后，向所得溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液颜色没有变化，这能否说明反应恰好完全达到终点？理由是

如果盐酸过量，加入酚酞溶液，溶液也不变色

（2）“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]，它是一种重要的铜矿石原料，受热可以分解为三种常见的化合物，与其它物质转化关系如图，其中A是最常见的液态物质，B为黑色固体，C为常见气体，F、G为金属单质．
根据图示推断并回答下列问题：
①B的化学式为

CuO

；
②写出D+F→G+H的化学反应方程式

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

；
③向Cu₂（OH）₂CO₃加入足量稀盐酸，固体完全溶解，生成三种物质，其中有无色气体生成，写出此反应的化学方程式

4HCl+Cu₂（OH）₂CO₃=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O

．

Answer 1

分析：（1）②根据胶头滴管滴加液体比较精确考虑；③根据氢氧化钠变质生成碳酸钠考虑；④根据酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞试液变色；（2）“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]，它是一种重要的铜矿石原料，受热可分解为三种常见的化合物，物质转化关系如图，其中A是最常见的液态物质，则A为水，B是黑色固体（可能是氧化铜），F、G为金属单质．

解答：解：（1）②由于该实验的一个方面是探究两种溶液是否恰好完全反应，用胶头滴管滴加是为了防止所加溶液过量；
③氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，有气泡产生；
④酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞试液变色，如果盐酸过量，加入酚酞溶液，溶液也不变色，所以不能说无色酚酞试液不变色就是恰好完全反应；
（2）①根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，B为黑色固体，因为氧化铜是黑色固体，且碱式碳酸铜中含有铜元素和氧元素，所以B是氧化铜，化学式是CuO；
②“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]，受热分解为三种常见的化合物，根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，其中A是最常见的液态物质，则A为水，B是黑色固体是氧化铜，C为常见气体所以C是二氧化碳，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，F是铁，由于B是氧化铜，与硫酸反应生成硫酸铜，所以D是硫酸铜，所以D和F反应是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；所以方程式是：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
③向Cu₂（OH）₂CO₃]中加入足量的盐酸，固体完全溶解，有无色气体生成，生成了氯化铜、水和二氧化碳，二氧化碳后面标上上升符号，用观察法配平，所以方程式是：4HCl+Cu₂（OH）₂CO₃=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．
故答案为：（1）②防止所加盐酸溶液过量；③氢氧化钠溶液变质生成了碳酸钠；④如果盐酸过量，加入酚酞溶液，溶液也不变色；（2）①CuO；②Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；③4HCl+Cu₂（OH）₂CO₃=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．

点评：物质推断要在明显的结论的协助下，逐一突破，注意相互的限制制约的利用．