题目内容

【题目】FeSO4·7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某工业废渣主要成分是Fe2O3,还有少量CaCO3SiO2(既不溶于水也不溶于稀硫酸),某兴趣小组用此废渣制备FeSO4·7H2O的实验流程如下图:

请根据流程图回答下列问题:

1)将“废渣”研磨成“粉末”的目的是_____

2)操作②的名称是_____,其所需的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和_____

3)请写出稀硫酸与Fe2O3反应的化学方程式_____

4)经测定“滤渣”中只有CaSO4SiO2。请说出实验室不用块状石灰石与稀硫酸制取CO2的原因是_____

5)请写出FeFe2SO43反应生成FeSO4的化学方程式_____

【答案】增大接触面加快反应 过滤 漏斗 生成的CaSO4微溶于水覆盖在石灰石固体外,使反应很快停止

【解析】

1)将废渣研磨成粉末的目的是增大反应物间的接触面积,使反应更充分、更迅速;

2)操作②的作用是将液体和难溶性固体分离,名称是过滤,其所需的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和漏斗;

3)稀硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁和水,化学方程式

4)经测定滤渣中只有CaSO4SiO2,说明实验室不用块状石灰石与稀硫酸制取CO2的原因是生成的CaSO4微溶于水覆盖在石灰石固体外,使反应很快停止;

5FeFe2SO43反应生成FeSO4,化学方程式

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