题目内容
把12.5g含杂质20%的大理石放人盛有34.4g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4g．求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水）
解：由题意可知：生成CO2的质量：4.4g；
设反应生成的氯化钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
111 44
x 4.4g
=
；
解得：x=11.1g；
反应后所得溶液中的质量为：12.5g×（1-20%）+34.4g-4.4g=40g；
反应后所得溶液中溶质的质量分数：
×100%=27.75%；
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数27.75%．
分析：由于反应放出气体二氧化碳，因此造成反应后物质质量减小，利用质量质量守恒定律，求出反应放出二氧化碳质量；根据反应的化学方程式，由二氧化碳气体的质量求出反应生成的氯化钙的质量；再根据质量守恒定律求得反应后溶液的质量；最后根据溶质质量分数=
×100%即可求得反应后所得溶液中溶质的质量分数．
点评：利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．
设反应生成的氯化钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
111 44
x 4.4g
=；解得：x=11.1g；
反应后所得溶液中的质量为：12.5g×（1-20%）+34.4g-4.4g=40g；
反应后所得溶液中溶质的质量分数：
×100%=27.75%；答：反应后所得溶液中溶质的质量分数27.75%．
分析：由于反应放出气体二氧化碳，因此造成反应后物质质量减小，利用质量质量守恒定律，求出反应放出二氧化碳质量；根据反应的化学方程式，由二氧化碳气体的质量求出反应生成的氯化钙的质量；再根据质量守恒定律求得反应后溶液的质量；最后根据溶质质量分数=
×100%即可求得反应后所得溶液中溶质的质量分数．点评：利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．
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同学们把测定某地石灰石中碳酸钙的含量作为研究性学习的内容。
晓光同学的做法是：将10.2g石灰石放入一烧杯中，不断向其中滴加20%的稀盐酸直到不再冒气泡为止，共用去该盐酸36.5g。晓光假定石灰石中除碳酸钙以外的杂质都不与盐酸反应。他根据上述实验数据对该石灰石中碳酸钙含量的计算是：
解：
朱琳同学的做法与晓刚不同。她采用如下图所示的实验装置进行测定。她称取10g石灰石置入C装置中，在反应开始前，缓缓鼓入空气数分钟，使装置内的空气不再含二氧化碳，称出装置D的质量M1；然后缓缓加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止。继续鼓入空气数分钟，目的是使B、C装置内的二氧化碳气体全部被装置D内的碱石灰吸收，再次称出装置D的质量M2；朱琳先算出生成的二氧化碳的质量(M2—M1)，随之求出石灰石中碳酸钙的含量是97%。
|
成分 |
CaCO3 |
SiO2 |
Fe2O3 |
Al2O3 |
MgO |
|
含量% |
96.51 |
2.12 |
0.24 |
0.71 |
0.42 |
已知该石灰石的精确测定值如下表所示：
排除二位同学在称量、观测方面的误差，请你从实验的原理和方法角度进行分析：
晓光实验结果的误差原因是：_______________________________；
朱琳实验结果的误差原因是：_______________________________；