Question

同学们把测定某地石灰石中碳酸钙的含量作为研究性学习的内容。

晓光同学的做法是：将10.2g石灰石放入一烧杯中，不断向其中滴加20%的稀盐酸直到不再冒气泡为止，共用去该盐酸36.5g。晓光假定石灰石中除碳酸钙以外的杂质都不与盐酸反应。他根据上述实验数据对该石灰石中碳酸钙含量的计算是：

解：

朱琳同学的做法与晓刚不同。她采用如下图所示的实验装置进行测定。她称取10g石灰石置入C装置中，在反应开始前，缓缓鼓入空气数分钟，使装置内的空气不再含二氧化碳，称出装置D的质量M1；然后缓缓加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止。继续鼓入空气数分钟，目的是使B、C装置内的二氧化碳气体全部被装置D内的碱石灰吸收，再次称出装置D的质量M2；朱琳先算出生成的二氧化碳的质量(M2—M1)，随之求出石灰石中碳酸钙的含量是97%。

成分	CaCO3	SiO2	Fe2O3	Al2O3	MgO
含量%	96.51	2.12	0.24	0.71	0.42

已知该石灰石的精确测定值如下表所示：

排除二位同学在称量、观测方面的误差，请你从实验的原理和方法角度进行分析：

晓光实验结果的误差原因是：_______________________________；

朱琳实验结果的误差原因是：_______________________________；

 

Answer 1

答案：
解析：

解：设：碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl══CaCl2+CO2十+H2O 100    73 X    36.5g´20% 100∶X=73∶7.3g X=10g 石灰石中碳酸钙的含量为：(10g/10.2g)´100%=98% 晓光同学的实验没有考虑到石灰石中除碳酸钙以外的所谓“杂质”也是可以与盐酸反应的，以及盐酸的挥发。因此，根据消耗盐酸的质量所计算的碳酸钙质量分数偏大。 朱琳同学忽略了盐酸挥发的氯化氢气体也会被装置D吸收，用M2-M1的质量求得的碳酸钙质量分数也会偏大。

提示：