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【题目】等质量的甲、乙、丙三种金属,分别放入与足量的稀硫酸反应(反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价),生成H2的质量与反应时间的关系如图所示,下列说法不正确的是( )

A. 生成氢气的质量：甲乙丙B. 消耗硫酸的质量：甲乙丙

C. 三种金属的活泼性：乙甲丙D. 相对原子质量：乙丙甲

【答案】D

【解析】

A、由纵坐标,生成氢气的质量：甲乙丙,故A正确；

B、由质量守恒定律,反应前后氢元素的质量不变,生成氢气的质量：甲乙丙,则消耗硫酸的质量：甲乙丙,故B正确；

C、金属的活动性越强,反应速率越快,根据至完全反应所消耗的时间,三种金属的活泼性：乙甲丙,故C正确；

D、等质量的金属和足量的稀硫酸完全反应产生氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量×参加反应的金属质量,反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价,生成氢气的质量：甲>乙>丙,则相对原子质量：丙>乙>甲,故D不正确。故选D。

练习册系列答案
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