题目内容

盖尔达法分解蛋白质的过程可表示为蛋白质
浓硫酸
分解
硫酸铵
浓NaOH溶液
水蒸气
氨,为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量,取30mL牛奶用盖尔达法分离蛋白质,把氮元素完全转化成氨(NH3),用50g4.9%稀H2SO4溶液吸收后,剩余的酸需要用38.0g4.0%的NaOH溶液中和,问
(1)已知硫酸吸收氨气时发生化合反应生成(NH42SO4,请写出上述过程中与硫酸有关的反应的化学方程式.
(2)30mL牛奶中共含有多少克氮?
(3)如果蛋白质中含氮16%(质量分数),则牛奶中含蛋白质的质量分数是多少?(牛奶的密度为1.03g/cm3
分析:氨气溶于水溶液呈碱性,所以硫酸我氨气反应生成盐.我们可利用氢氧化钠的质量来求剩余硫酸的质量,然后得出与氨气反应的硫酸的质量,从而得出牛奶中含有的氮.
解答:解:(1)2NH3+H2SO4=(NH42SO4;2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

(2)设用38.0g4.0%的NaOH溶液中和的硫酸的质量为X
         2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
        80       98
38.0g×4.0%    4.9%X
80
98
=
38.0g×4.0%
4.9%X

设与硫酸反应的氨气的质量为Y
2NH3+H2SO4=(NH42SO4
34         98
Y       (50g-38g)×4.9%
34
98
=
Y
(50g-38g)×4.9%

Y=0.204g
氨气中所含氮元素的质量为
0.204g×
14
17
×100%=0.168g
答:30mL牛奶中共含有氮元素的质量为0.168g
(3)牛奶中含蛋白质的质量为
0.168g
16%
=1.05g
牛奶中蛋白质的质量分数为
1.05g
30mL×1.03g/cm3
×100%=3.4%
答:牛奶中蛋白质的质量分数为3.4%
点评:在这一种计算题中,题目不是多么难,但是学生对于题干中所给的信息,不会分析,也不愿意分析,所以加强学生对于题目的阅读很重要.
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