题目内容

【题目】试管实验节约药品操作简便现象明显,是课堂教学中研究物质性质与变化的重要方法与手段。下列是初中化学中常见的几组实验:

(1)分别取少量氧化铁粉末和一根生锈铁钉于A、B两支试管中,分别加入等质量的稀盐酸并在酒精灯上微热,观察到两试管中溶液均变黄色,而B试管中还有大量气泡产生。两试管中均发生反应的方程式为_____________,B试管中所得溶液的溶质成分是_____________,一段时间后A试管没有明显变化,B试管中溶液颜色变成浅绿色,这可能是____________之间发生了进一步的反应。

(2)将两片大小、形状相同的未打磨的铝片分别放入C、D两试管中,再分别倒入氯化铜溶液和硫酸铜溶液,结果C试管中产生较多气泡和紫红色固体,D试管中一段时间内无明显现象。将反复打磨了的铝片放入E试管中,加入硫酸铜溶液中产生一些气泡和紫红色固体。对比CD两试管说明_______________会影响铝与铜盐溶液的反应。为了验证这一观点,向D试管中加入下列物质中的_____________,也产生与C试管同样现象。

A.NaCl溶液 B.Na2SO4溶液 C.KCl溶液 D.稀硫酸

对比DE两试管说明________________________会影响了铝与硫酸铜的反应。

(3)向盛有氢氧化钠溶液的G、H两支试管中分别滴入酚酞试液和氯化铁溶液,G中溶液变红色,H中出现_______________________,再分别滴入稀硫酸并充分振荡,G试管中看到____________________________时说明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应,H试管中则看到____________________,此中和反应有明显现象,请再举一个有明显现象的中和反应实例_________________(用化学方程式表示)。

【答案】 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 是氯化铁和氯化亚铁(或FeCl3FeCl2 铁钉中铁与氯化铁 酸根离子(或阴离子) 铝表面的致密氧化膜 AC 红褐色沉淀 刚刚褪为无色 红褐色沉淀消失,溶液变成黄色 Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+Cu(OH)2↓或Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O(合理即可

【解析】本题考查了酸碱的性质和实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素解题时运用控制变量法原理进行分析。。

(1) 两试管中均有氧化铁,氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水。反应的方程式为Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OB试管中发生的反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,铁与盐酸反应生成氯化亚铁,所得溶液的溶质成分是氯化铁和氯化亚铁(或FeCl3FeCl2);一段时间后,B试管中溶液颜色变成浅绿色,可能是铁钉中铁与氯化铁进一步反应生成氯化亚铁;

(2) CD两试管所用的铜盐溶液不同,氯化铜与硫酸铜的差别在于所含有的酸根离子(或阴离子)不同,酸根离子(或阴离子)会影响铝与铜盐溶液的反应;根据实验的现象,可以看出含氯离子的反应剧烈;为了验证这一观点,向D试管中加入含有氯离子的物质也产生与C试管同样现象,故选AC;铝表面易形成致密的氧化膜,打磨后氧化膜被除去,对比DE两试管说明铝表面的致密氧化膜会影响了铝与硫酸铜的反应;

(3)氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁的红褐色沉淀和氯化钠,所以H中出现红褐色沉淀;氢氧化钠与硫酸反应生成中性的硫酸钠和水,G试管中看到红色刚刚褪为无色时,说明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应;氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水,所以H试管中则看到红褐色沉淀消失,溶液变成黄色;有明显现象的中和反应实例可能是:Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+Cu(OH)2↓(产生沉淀)或Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O(沉淀溶解)。

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