Question

【题目】试管实验节约药品操作简便现象明显，是课堂教学中研究物质性质与变化的重要方法与手段。下列是初中化学中常见的几组实验：

(1)分别取少量氧化铁粉末和一根生锈铁钉于A、B两支试管中，分别加入等质量的稀盐酸并在酒精灯上微热，观察到两试管中溶液均变黄色，而B试管中还有大量气泡产生。两试管中均发生反应的方程式为_____________，B试管中所得溶液的溶质成分是_____________，一段时间后A试管没有明显变化，B试管中溶液颜色变成浅绿色，这可能是____________之间发生了进一步的反应。

(2)将两片大小、形状相同的未打磨的铝片分别放入C、D两试管中，再分别倒入氯化铜溶液和硫酸铜溶液，结果C试管中产生较多气泡和紫红色固体，D试管中一段时间内无明显现象。将反复打磨了的铝片放入E试管中，加入硫酸铜溶液中产生一些气泡和紫红色固体。对比CD两试管说明_______________会影响铝与铜盐溶液的反应。为了验证这一观点，向D试管中加入下列物质中的_____________，也产生与C试管同样现象。

A.NaCl溶液 B.Na2SO4溶液 C.KCl溶液 D.稀硫酸

对比DE两试管说明________________________会影响了铝与硫酸铜的反应。

(3)向盛有氢氧化钠溶液的G、H两支试管中分别滴入酚酞试液和氯化铁溶液，G中溶液变红色，H中出现_______________________，再分别滴入稀硫酸并充分振荡，G试管中看到____________________________时说明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，H试管中则看到____________________，此中和反应有明显现象，请再举一个有明显现象的中和反应实例_________________(用化学方程式表示)。

Answer 1

【答案】 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 是氯化铁和氯化亚铁（或FeCl3和FeCl2） 铁钉中铁与氯化铁 酸根离子（或阴离子） 铝表面的致密氧化膜 AC 红褐色沉淀 刚刚褪为无色 红褐色沉淀消失，溶液变成黄色 Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓或Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O（合理即可）

【解析】本题考查了酸、碱的性质和实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素。解题时运用控制变量法原理进行分析。。

(1) 两试管中均有氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水。反应的方程式为Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；B试管中发生的反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，所得溶液的溶质成分是氯化铁和氯化亚铁（或FeCl3和FeCl2）；一段时间后，B试管中溶液颜色变成浅绿色，可能是铁钉中铁与氯化铁进一步反应生成氯化亚铁；

(2) CD两试管所用的铜盐溶液不同，氯化铜与硫酸铜的差别在于所含有的酸根离子（或阴离子）不同，酸根离子（或阴离子）会影响铝与铜盐溶液的反应；根据实验的现象，可以看出含氯离子的反应剧烈；为了验证这一观点，向D试管中加入含有氯离子的物质也产生与C试管同样现象，故选AC；铝表面易形成致密的氧化膜，打磨后氧化膜被除去，对比DE两试管说明铝表面的致密氧化膜会影响了铝与硫酸铜的反应；

(3)氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁的红褐色沉淀和氯化钠，所以H中出现红褐色沉淀；氢氧化钠与硫酸反应生成中性的硫酸钠和水，G试管中看到红色刚刚褪为无色时，说明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应；氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，所以H试管中则看到红褐色沉淀消失，溶液变成黄色；有明显现象的中和反应实例可能是：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓(产生沉淀)或Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O（沉淀溶解）。