题目内容
将一瓶盐酸分成三等份，并分别放入三个烧杯中，再在三个烧杯中分别加入等质量的镁、锌、铁三种金属．等反应结束后，三种金属均有剩余，且剩余金属质量为m（镁）＞m（铁）＞m（锌）．若镁、铁、锌生成氢气的质量分别用a、b、c表示，则a、b、c三者的大小关系是
a=b=c
a=b=c
．分析：由题意可知，三份相等的盐酸分别与镁、铁、锌充分反应掉，生成物氢气中的氢元素全部来自盐酸．根据质量守恒定律可知，反应后产生的三份氢气的质量是相等的．
解答：解：据题意三种金属均有剩余，可知盐酸全部反应掉，
由化学方程式：Mg+2HCL═MgCL2+H2↑
Zn+2HCL═ZnCL2+H2↑
Fe+2HCL═FeCL2+H2↑
可见生成物氢气中的氢元素全部来自盐酸，
又因三份盐酸质量是相等的，根据质量守恒定律可知
生成物中三份氢气的质量是相等的．
故此题答案为：a=b=c
由化学方程式：Mg+2HCL═MgCL2+H2↑
Zn+2HCL═ZnCL2+H2↑
Fe+2HCL═FeCL2+H2↑
可见生成物氢气中的氢元素全部来自盐酸，
又因三份盐酸质量是相等的，根据质量守恒定律可知
生成物中三份氢气的质量是相等的．
故此题答案为：a=b=c
点评：本题主要考查了质量守恒定律这一概念，因为盐酸全部反应掉，所以产生氢气的质量与参加反应的金属质量无关．根据质量守恒定律，找出隐含条件，问题迎刃而解．
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