将一瓶盐酸分成三等份.分别跟等质量的铝.铁.锌反应后.三种金属都有剩余.且剩余金属的质量为铝＞铁＞锌.如生成的H2质量分别为a.b.c.则其关系为( )A．a＞b＞cB．a=b=cC．c＞b＞aD．b＞c＞a 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将一瓶盐酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，且剩余金属的质量为铝＞铁＞锌，如生成的H₂质量分别为a、b、c，则其关系为（）
A．a＞b＞c
B．a=b=c
C．c＞b＞a
D．b＞c＞a

【答案】分析：已知“将一瓶盐酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，且剩余金属的质量为铝＞铁＞锌”；再根据化学方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑； Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑； 2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，盐酸等质量，则含有等质量的氯化氢，则会生成相等的氢气．
解答：解：已知“将一瓶盐酸分成三等份”，盐酸等质量，则含有等质量的氯化氢，因为氢气中的氢元素来自氯化氢，再根据化学方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑； Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑； 2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，计算可得会生成相等的氢气．
故选B．
点评：本题主要考查了金属的化学性质，并且掌握根据化学方程式进行计算的方法和步骤．