题目内容
【题目】水的作用不可忽视.如图中五个实验分别用到水.
请回答下列问题:
(1)实验A中水作(填“溶剂”或“溶质”),玻璃棒的作用;
(2)实验B中反应的化学方程式为 , 集气瓶中水的作用是;
(3)实验C中反应的化学方程式是 , 烧杯中的水进入集气瓶中的原理是;
(4)实验D中水的作用是提供热量和;
(5)用化学方程式表示实验E中水的作用 .
【答案】
(1)溶剂;搅拌,加速溶解
(2)3Fe+2O2 Fe3O4;防止高温熔融物炸裂集气瓶底部
(3)4P+5O2 2P2O5;红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气,装置内气压减小,大气压把水压入集气瓶中约占集气瓶内气体体积的
(4)隔绝空气
(5)CO2+H2O═H2CO3
【解析】(1)在溶液中只要有水,水一定作溶剂;溶解过程中玻璃棒有搅拌,加速溶解的作用.
(2)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁;反应的方程式为:3Fe+2O2 Fe3O4 . 铁丝燃烧时集气瓶底部放少量的水是防止高温熔融物炸裂集气瓶底部;
(3)磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷;反应的方程式为:4P+5O2 2P2O5 . 由于红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气,装置内气压减小,大气压把水压入集气瓶中约占集气瓶内气体体积的 .
(4)热水温度达到了白磷的着火点,能使铜片上的白磷燃烧,所以提供了热量,使水中白磷不能燃烧,是验证没有氧气是否能燃烧,所以水的作用是隔绝空气;
(5)二氧化碳与水反应生成碳酸,所以反应方程式为:CO2+H2O═H2CO3 .
【考点精析】认真审题,首先需要了解二氧化碳的化学性质(化学性质:一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸;与水反应生成碳酸;能使澄清的石灰水变浑浊;与灼热的碳反应),还要掌握金属材料的选择依据(黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金.重金属:如铜、锌、铅等;有色金属轻金属:如钠、镁、铝等;有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属)的相关知识才是答题的关键.
【题目】研究性学习小组测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质.
【提出问题】NaOH固体是否变质?
【猜想与假设】猜想1:没变质,全部是NaOH;
猜想2:全变质,全部是Na2CO3
猜想3:部分变质,既含有NaOH,又含有Na2CO3;
(1)【设计方案并进行实验】请你与他们一起完成,并回答所给问题.
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①称取上述固体样品8g溶于100mL水配成溶液,向溶液中滴加过量的氯化钙溶液充分反应后,静置. | 说明久置固体中,一定含有Na2CO3 | |
②用玻璃棒蘸取少量①中的上层清液滴在pH试纸上,与标准比色卡对比,测出pH | pH=10 | 说明固体中,还一定含有(填化学式). |
上述步骤①中,滴加过量氯化钙溶液的目的是
(2)【实验结论】通过实验,说明上述猜想中是正确的.
(3)【拓展】为测定出该NaOH固体的变质程度,继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥,称得其质量为2g,则固体样品中NaOH的质量分数为(假定试剂中无其它杂质).
要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠,所用的方法(用化学方程式表示) .
【反思】通过探究,实验室中的氢氧化钠应密封保存.