[题目]下列应用及相应的原理及基本反应类型均正确的是( )A.治疗胃酸过多2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O 复分解反应B.空气中氧气含量测定4P+5O2 2P2O5 氧化反应C.实验室用双氧水制氧气2H2O2 2H2O+O2↑ 分解反应D.用一氧化碳冶铁3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2 置换反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列应用及相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（）
A.治疗胃酸过多2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O 复分解反应
B.空气中氧气含量测定4P+5O2 2P2O5 氧化反应
C.实验室用双氧水制氧气2H2O2 2H2O+O2↑ 分解反应
D.用一氧化碳冶铁3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2 置换反应

【答案】C
【解析】A、氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，正确的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，故选项错误．
B、该化学方程式书写完全正确，但氧化反应不是基本的反应类型，故选项错误．
C、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确．
D、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ，且该反应反应物没有单质，不是置换反应，故选项错误．
故选：C．
【考点精析】解答此题的关键在于理解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号．

练习册系列答案

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【题目】在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整．
【实验目的】铁生锈条件的探究．
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象．

【实验结论】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小．
（1）【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的（填名称）发生反应的结果．
（2）【实验思考】
①当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的．
②该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和两种现象来判断铁丝反应进行的情况．
③用完的菜刀要擦干存放，理由是．
④铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是．

【题目】水的作用不可忽视．如图中五个实验分别用到水．
请回答下列问题：
（1）实验A中水作（填“溶剂”或“溶质”），玻璃棒的作用；
（2）实验B中反应的化学方程式为，集气瓶中水的作用是；
（3）实验C中反应的化学方程式是，烧杯中的水进入集气瓶中的原理是；
（4）实验D中水的作用是提供热量和；
（5）用化学方程式表示实验E中水的作用．

【题目】卓筒井是手工制盐的活化石，被誉为“中国古代第五大发明”，不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征，也造福了千秋万代．其工艺流程包括下面五个步骤：[①钻井]→[②汲卤]→[③晒卤]→[④滤卤]→[⑤煎盐]
请结合所学化学知识，回答下列问题：
（1）第②步汲出的卤水浑浊，浓度一般在7～10度（即溶质质量分数为7%～10%，下同），这样的卤水咸度低，耗燃料，成本高，为了把卤水浓度提高18～20度，就产生了“晒卤”这一环节．在“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数（填“不变”、“变大”或“变小”）．
（2）第④步“滤卤”和实验室“过滤”的原理一样，都是为了除去液体中的不溶性杂质．在实验室的过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、，其中玻璃棒的作用是．
（3）第⑤步“煎盐”和实验室结晶（填结晶的方法）的原理相同．
（4）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，据图回答下列问题：

Ⅰ．甲、乙两种物质在℃时溶解度相同．
Ⅱ．t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小排列为．
Ⅲ．t4℃时，将三种物质各ag分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则a的取值范围是．