题目内容
等质量，等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色是
- A.红色
- B.蓝色
- C.无色
- D.紫色
A
分析：烧碱是NaOH，根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式和氢氧化钠与盐酸的相对分子质量进行比较，得出完全反应后剩余的是哪一溶液，再根据“紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色”进行判断．
解答：氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH的相对分子质量为40，HCl的相对分子质量为36.5，在反应中，参与反应的NaOH质量＞HCl质量，故等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸完全反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性，故溶液呈现红色．
故选A．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，以及对酸碱指示剂的性质的认识．
分析：烧碱是NaOH，根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式和氢氧化钠与盐酸的相对分子质量进行比较，得出完全反应后剩余的是哪一溶液，再根据“紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色”进行判断．
解答：氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH的相对分子质量为40，HCl的相对分子质量为36.5，在反应中，参与反应的NaOH质量＞HCl质量，故等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸完全反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性，故溶液呈现红色．
故选A．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，以及对酸碱指示剂的性质的认识．
练习册系列答案
相关题目
甲、乙、丙三同学在探究铁与铝在溶液中的活动性强弱时记录的实验报告如下：
| 操 作 | 现 象 | 结 论 与 理 由 |
| 甲、乙同学将铁片、 铝片分别加入到等 体积、等质量分数 的稀硫酸中 | 开始时铁片比铝片反应的 剧烈，过一会后，铝片比 铁片反应剧烈的多，直到 金属片消失。 | 甲同学：铁比铝活动性强 理由是：开始时铁片比铝片反应的剧烈 乙同学：铝比铁活动性强 理由是：过一会后，铝片比铁片反应剧烈 |
| 丙同学将铁粉与 铝片也加入到等 体积、等质量分数 的稀硫酸中 | 铁粉自始至终比铝片反应 的剧烈 | 丙同学：铁比铝活动性强 理由是：铁粉自始至终比铝片反应的剧烈 |
回答：结论正确的是 同学，但该同学的理由说的不完整，请你说明开始铝片比铁片反应慢的原因 ；
丙同学的错误是 。