题目内容
【题目】合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下：
（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为 。
（2）制取氢气的反应过程为：C+H2O
CO+H2，CO+H2OCO2+H2。上述第一个化学方程式中表现还原性的物质是 （填化学式）;在第二个反应中有CO2
生成，它对环境造成的影响是 。
（3）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式 。
（4）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如，控制温度在﹣183℃时，可将空气中N2与O2分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，温度应该控制在 ℃。
物质 | H2 | N2 | O2 | NH3 |
沸点 | ﹣252℃ | ﹣195.8℃ | ﹣183℃ | ﹣33.35℃ |
【答案】（1）N2的体积分数 78%
（2）C；环境问题： 温室效应
（3）方程式N2+H2
NH3
（4）温度 -33.35℃
【解析】
试题分析：（1）空气中氮气约占78%；
（2）碳能夺取水中的氧生成一氧化碳和氢气，说明碳具有还原性；二氧化碳过多会造成温室效应；
（3）根据反应的流程可知，氮气和氢气反应生成的是氨气：N2+H2NH3；
（4）由表格信息可知氨气的沸点是﹣33.35℃，故温度控制在﹣33.35℃ 。
【题目】实验设计是化学实验的重要环节。请根据下列实验要求回答相关问题:
【活动与探究一】收集不同体积比例的二氧化碳和一氧化碳混合气体。
方案一：如图所示：
(1)请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式______________________：
(2)该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是____________________。
方案二：根据如图装置所示请回答下列问题：
(提示：饱和NaHCO3溶液的作用是除去HCl气体，部分夹持装置及导管已略去)
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：____________________________________。
(2)CO气体应由__________(填“a”或“b”)通入,在C中混合后，由另一导管导出。
(3)装置C中浓硫酸的两点主要作用：①干燥气体，减少实验误差；②____________________。
【活动与探究二】测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量。②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。③整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。
反应前总质量(克) | 275.58 |
反应后总质量(克) | 274.92 |
反应前后质量差(克) | 0.66 |
容器内气体质量差(克) | m |
(1)该实验中，如果装置中不加固态干燥剂(吸水不吸二氧化碳)，则最终所算得钙片中碳酸钙的质量将_______________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(2)反应前容器内是空气(密度为ρ1)，反应后全部是CO2(密度为ρ2)。则反应前后容器(容积为V)内的气体质量差m为________。(用字母表示，反应物的体积忽略不计)
(3)小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数为_____________。(钙片中的其它成分不与盐酸反应)