题目内容
某化学课外兴趣活动小组进行了一系列的实验探究，请按要求回答：
（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①
（2）小强想用高锰酸钾制取氧气，他应选择上述装置中的
（3）实验室收集氢气可用D或E装置的原因分别是
（4）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，该兴趣活动小组的小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净凉干后、捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g．（假设其他物质不与盐酸反应）
①产生二氧化碳气体
②计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
分析：（1）熟悉常见仪器，了解名称；
（2）根据实验室用高锰酸钾制氧气的操作步骤和注意点填空；
（3）收集气体的装置要根据气体的密度和水溶性考虑；
（4）①根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳气体的质量是10g鸡蛋皮和90g稀盐酸的总质量减去剩余物质97.14g的质量；
②根据鸡蛋皮和稀盐酸的化学反应式和①题中得到的二氧化碳的量列方程计算即可．
（2）根据实验室用高锰酸钾制氧气的操作步骤和注意点填空；
（3）收集气体的装置要根据气体的密度和水溶性考虑；
（4）①根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳气体的质量是10g鸡蛋皮和90g稀盐酸的总质量减去剩余物质97.14g的质量；
②根据鸡蛋皮和稀盐酸的化学反应式和①题中得到的二氧化碳的量列方程计算即可．
解答：解：（1）图中仪器①是铁架台，②是长颈漏斗，都是化学实验中的常用仪器．
故答案为：铁架台；长颈漏斗；
（2）用高锰酸钾制取氧气，是固体的加热反应，所以可选用装置A作为发生装置；又因氧气的密度大于空气的密度，并不易溶于水，所以可以用装置C向上排空气法收集，也可用装置D排水法收集；A装置的试管口缺少防止高锰酸钾进入导管的一团棉花；此反应的化学方程式是：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑．
故答案为：AC或AD；一团棉花；2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）氢气的密度小于空气的密度，并且难溶于水，可用向下排空气法或排水法收集．
故答案为：氢气难溶于水且密度小于空气；
（4）①10g鸡蛋皮，90g稀盐酸，剩余物质97.14g，根据质量守恒定律可知，产生的二氧化碳气体是：10+90-97.14=2.86g
故答案为：2.86g；
②解：设石灰石样品中CaCO3的质量为X
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 2.86
=
X=6.5g
鸡蛋壳样品中CaCO3的质量分数为：
×100%═65%
答：鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为65%．
故答案为：铁架台；长颈漏斗；
（2）用高锰酸钾制取氧气，是固体的加热反应，所以可选用装置A作为发生装置；又因氧气的密度大于空气的密度，并不易溶于水，所以可以用装置C向上排空气法收集，也可用装置D排水法收集；A装置的试管口缺少防止高锰酸钾进入导管的一团棉花；此反应的化学方程式是：2KMnO4
| ||
故答案为：AC或AD；一团棉花；2KMnO4
| ||
（3）氢气的密度小于空气的密度，并且难溶于水，可用向下排空气法或排水法收集．
故答案为：氢气难溶于水且密度小于空气；
（4）①10g鸡蛋皮，90g稀盐酸，剩余物质97.14g，根据质量守恒定律可知，产生的二氧化碳气体是：10+90-97.14=2.86g
故答案为：2.86g；
②解：设石灰石样品中CaCO3的质量为X
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 2.86
| 100 |
| X |
| 44 |
| 2.86 |
X=6.5g
鸡蛋壳样品中CaCO3的质量分数为：
| 6.5 |
| 10 |
答：鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为65%．
点评：实验装置的选择要看反应物的状态和反应条件，气体的收集装置要看收集气体的密度和溶水性，这都是化学实验中常见问题，同学们一定要记清．
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实验过程中溶液的pH变化曲线如右图所示：
