题目内容
【题目】现有四种含铁化合物：①FeO ②Fe2O3 ③Fe3O4 ④FeS，其含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序为______________（填序号，下同）；相同质量的①硫 ②磷 ③铁 ④镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量由小到大的排列序为_______________。
【答案】① ③ ② ④ ③ ④ ① ②
【解析】
比较四种铁化合物的含铁量的大小，通过计算铁元素质量分数进行比较；比较相同质量的①硫 ②磷 ③铁 ④镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量的大小，通过化学方程式进行计算比较。
（1）分别列出铁元素质量分数表达式，①为
、 ②为
、③为
、④为
，分别把四个表达式化简成分子相同的式子，
、
、
、
，因为>>>，所以四种含铁化合物：①FeO ②Fe2O3 ③Fe3O4 ④FeS，其含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序为① ③ ② ④ 。
（2）写出①硫、 ②磷、 ③铁、 ④镁分别在氧气中完全燃烧的化学方程式：
、
、
、
，从方程式可知，四种物质与氧气的质量比并化简为
、
、
、
，设参加反应的四种物质的质量为1，则所消耗氧气的质量分别为1、
、
、
，因为 >1>>，所以消耗氧气的质量由小到大的排列序为③ ④ ① ② 。
天天向上口算本系列答案
【题目】在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。
（1）探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应：
当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为_________色。根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应。
（2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊溶液设计实验方案，请你判断并（提示：Ba2+与SO42-可形成BaSO4白色沉淀）
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取样，滴入适量的氯化钡溶液 | 有白色沉淀生成 | 稀硫酸过量 |
方案二 | 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 | _________ | 稀硫酸过量 |
①上述设计的实验方案中，正确的方案是：__________。
②若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你会选用的药品是_______，实验现象及结论是_____________。
（3）成成同学认为稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应没有明显现象，他提出可以对某些有明显现象产生的中和反应进行探究，如稀盐酸和氢氧化铝的反应，可观察到的现象为_________，说明中和反应已经发生，反应的化学方程式为_______________。。（提示：氢氧化铝是不溶于水的白色固体，化学式为Al（OH）3）。
（4）现取10g一定溶质质量分数的稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数______。（结果精确到0.1%）
【题目】在化学课上，某活动小组将燃烧的钙迅速伸入到盛满CO2的集气瓶中，钙在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着一种白色物质。
（提出问题）小组同学一致认为黑色颗粒是单质碳。那么白色物质是什么呢？
（进行猜想）甲同学认为白色物质是氢氧化钙；乙同学认为白色物质可能是CaO；丙同学认为白色物质是CaCO3；丁同学认为白色物质是______________。其他同学立刻认为甲同学的猜想是错误的，理由是_____________。
（实验探究）
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
方案1 | ①取适量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，用手触摸试管外壁。 | __________ | 白色物质中含有CaO。丙同学的猜想不正确 |
②静置后，向上层清液中通入二氧化碳。 | _________ | ||
方案2 | 取样品少量于试管中，加入足量稀盐酸，观察现象。 | 没有气泡产生 |
（实验总结）钙在二氧化碳中燃烧的化学方程式为________________。
