题目内容

【题目】某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠.取12g该样品于烧杯中,并滴加稀盐酸至73g时,气泡不再冒出,此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g.请计算:

(1)产生二氧化碳气体的质量是_____________________ g

(2)样品中碳酸钠的质量?_____________________

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数?(结果保留到 1%_____________________

【答案】4.4 10.6g 16%

【解析】

1)烧杯中的物质前后减少的质量为二氧化碳的质量;
2)根据二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量,进而可求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数;
3)依据反应方程式可求生成的氯化钠质量,同时可依据碳酸钠的质量求出原混合物中氯化钠的质量,进而依据反应后溶液的质量求出所得溶液的溶质质量分数。

1)二氧化碳的质量=12g+73g-80.6g=4.4g

2)设样品中Na2CO3的质量为x,生成NaCl的质量为y

x=10.6g y=11.7g

答:该纯碱样品中碳酸钠的质量是10.6g
3)纯碱样品中NaCl的质量=12g-10.6g=1.4g
∴溶液中NaCl的总质量=11.7g+1.4g=13.1g
反应所得溶液中溶质质量分数=×100%16%
答:反应后所得溶液中溶质的质量分数是16%

故答案为:(14.4;(210.6g;(316%

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