Question

某化合物完全燃烧，需要9.6g氧气，同时生成8.8g二氧化碳和7.2g水，则该化合物的化学式为

1. A.
   CH₄
2. B.
   CH₄O
3. C.
   C₂H₄O₂
4. D.
   C₂H₆

Answer 1

B
分析：根据质量守恒定律可计算出化合物的质量，还可以知道：生成二氧化碳中碳元素的质量等于该化合物中碳元素的质量；生成的水中氢元素的质量等于该化合物中氢元素的质量；其余则为氧元素的质量．根据该化合物的元素质量比就可以确定其的化学式．
解答：根据质量守恒定律可知，化合物的质量为8.8g+7.2g-9.6g=6.4g；
根据质量守恒定律，该化合物中含碳元素为：8.8g××100%=2.4g；氢元素的质量为：7.2g××100%=0.8g，则化合物中所含氧元素的质量为6.4g-2.4g-0.8g=3.2g，即该化合物是由碳元素、氢元素和氧元素组成的．
设该化合物的化学式为C_X H_YO_Z
12X：Y：16Z=2.4g：0.8g：3.2g
即X：Y：Z=1：4：1
即该化合物的化学式为：CH₄O．
故选B．
点评：物质在氧气中完全燃烧，产物只有二氧化碳和水．根据化学反应前后元素的种类和质量都不变，则生成的二氧化碳中碳元素的质量就是物质中碳元素的质量；生成的水中氢元素的质量就是物质中氢元素的质量．若碳元素与氢元素的质量和等于物质质量，则物质中不含氧元素；若小于物质质量，则物质中含有氧元素．