题目内容
【题目】Ⅰ、据化学式计算：
含氧化铁80%的赤铁矿20吨，可炼得含铁________吨的生铁。
Ⅱ、将铜锌合金15g，放入100g稀硫酸中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为114.6g。试计算：原铜锌合金中锌的质量_______（写出计算过程）
【答案】11.2t 反应减少的质量是生成H2的质量=15g+100g-114.6g=0.4g
解：设合金中锌的质量为x
Zn+H2SO4= H2 
+ ZnSO4
65 2
x 0.4g
x=13g
答：原铜锌合金中锌的质量为13g
【解析】
本题考察根据化学式计算以及根据化学方程式的简单计算。
(1)铁的质量为：
(2) 反应减少的质量是生成H2的质量=15g+100g-114.6g=0.4g
解：设合金中锌的质量为x
Zn+H2SO4= H2 + ZnSO4
65 2
x 0.4g
x=13g
答：原铜锌合金中锌的质量为13g
练习册系列答案
相关题目
