题目内容
某同学在石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的
碳酸钙的质量分数进行检测．他的方法是：取用
8g这种石灰石样品，把40g溶质质量分数为18.3％的盐酸分4次加入，测量过程中所得数据见下表(已知石灰石中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应)
请回答第
(1)小题，计算并回答(2)、(3)、(4)小题．(1)8g
石灰石中杂质的质量为________g．(2)
样品中碳酸钙的质量分数是多少？(3)
上表中m值是多少？(4)
要使8g样品中碳酸钙恰好完全反应，需要18.3％的盐酸多少克？(精确到0.1g)
答案：1.2;85%;3;27.1g#27.1克
解析：
提示：
解析：
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(1)1.2g (2)85 ％(3)5.5g －(8g－5.5g)=3g(4) 略 |
提示：
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(4) 设需要18.3％的盐酸的质量为x g．
x=27.1g |
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某同学前往当地矿区进行调查，他取回若干小块矿石样品，对其中的CaCO3的质量分数进行检测，采用以下方法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据如下（样品中杂质不溶于水，不与酸反应）计算：
| 序号 | 加入盐酸的质量（g） | 加入固体的质量（g） |
| 1 | 10 | 5.5 |
| 2 | 10 | m |
| 3 | 10 | 1.2 |
| 4 | 10 | 1.2 |
（2）样品中的CaCO3的质量分数？
（3）表中m的数值应为多少？