题目内容

【题目】(10大连52.冬季可用煤炉取暖,分析下列做法或现象中的原理。

生煤炉时,需先引燃木材。

开始时煤燃烧较弱,过一会变得剧烈。

煤层上方有时会出现蓝色火焰。

用扇子扇炉火,越扇越旺。

【答案】提供热量使煤的温度达到着火点

燃烧放热增多,大于了散热使更多的煤温度高于着火点,燃烧旺盛

烧产生的二氧化碳被热的碳还原生成一氧化碳,一氧化碳燃烧

增加空气量,助燃

【解析】析:温度达到可燃物的着火点是可燃物燃烧的必要条件之一;
煤燃烧时能够放出热量,从而使环境的温度升高;
一氧化碳燃烧时的火焰是蓝色的;
增大可燃物与氧气的接触面积能够促进可燃物燃烧.

解答:解:(1)木材燃烧放出热量,煤吸收热量后温度升高,当温度达到煤的着火点时,煤就燃烧起来.
(2)燃烧放热,使周围的煤达到着火点,燃烧旺盛.
(3)燃烧产生的二氧化碳被热的碳还原生成一氧化碳,一氧化碳燃烧能够发出蓝色火焰.
(4)增加空气量,从而使煤与氧气的接触面积增大,促进煤的燃烧.

练习册系列答案
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【题目】请你参与实验室用生石灰制取氢氧化钠固体的研究。将一定量的生石灰加入一只洁净的烧杯中,加入碳酸钠溶液,充分反应后冷却到室温,通过过滤、洗涤、干燥得到固体A和溶液B,请回答以下问题。

【查阅资料】NaOH 、CaOH2的溶解度

温度

0

20

40

60

80

100

NaOH的溶解度g/100g水

42

109

129

174

314

347

CaOH2的溶解度g/100g水

0.18

0.16

0.14

0.12

0.09

0.07

1固体A中的成分是什么?

【猜想与假设】

甲同学认为是:CaCO3 乙同学认为是:CaCO3CaOH2

乙同学猜想可能含有CaOH2的理由是

【实验与探究】为了验证各自的猜想,甲、乙同学分别进行了实验:

实验步骤

实验现象

实验结论

甲同学:用一支洁净的试管取少量固体A,再加入过量稀盐酸。

有气泡产生

自己的猜想

正确

乙同学:用一支洁净的试管取少量固体A,加水,充分振荡,向上层清液中滴加

上层清液由无色变为红色

自己的猜想

正确

【反思与评价】同学讨论后认为,甲同学的实验 填“能”或“不能”证明固体A的成分,理由是

结合甲、乙两位同学的实验证明了乙同学的猜想是正确的,因此确定了固体A的成分。

2溶液B中溶质的成分是什么?

【猜想与假设】丙同学认为是:NaOH、Na2CO3

丁同学认为是:NaOH、CaOH2

戊同学认为是:NaOH

【表达与交流】

①结合对固体成分的探究,同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确,理由是

②同学们欲将溶液B加热浓缩,加热不久,溶液出现浑浊,只好停止加热,请解释加热

时溶液出现浑浊的原因是

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