题目内容
【题目】(10大连52).冬季可用煤炉取暖,分析下列做法或现象中的原理。
⑴生煤炉时,需先引燃木材。
⑵开始时煤燃烧较弱,过一会变得剧烈。
⑶煤层上方有时会出现蓝色火焰。
⑷用扇子扇炉火,越扇越旺。
【答案】⑴提供热量使煤的温度达到着火点
⑵燃烧放热增多,大于了散热使更多的煤温度高于着火点,燃烧旺盛
⑶燃烧产生的二氧化碳被热的碳还原生成一氧化碳,一氧化碳燃烧
⑷增加空气量,助燃
【解析】分析:温度达到可燃物的着火点是可燃物燃烧的必要条件之一;
煤燃烧时能够放出热量,从而使环境的温度升高;
一氧化碳燃烧时的火焰是蓝色的;
增大可燃物与氧气的接触面积能够促进可燃物燃烧.
解答:解:(1)木材燃烧放出热量,煤吸收热量后温度升高,当温度达到煤的着火点时,煤就燃烧起来.
(2)燃烧放热,使周围的煤达到着火点,燃烧旺盛.
(3)燃烧产生的二氧化碳被热的碳还原生成一氧化碳,一氧化碳燃烧能够发出蓝色火焰.
(4)增加空气量,从而使煤与氧气的接触面积增大,促进煤的燃烧.
【题目】请你参与实验室用生石灰制取氢氧化钠固体的研究。将一定量的生石灰加入一只洁净的烧杯中,加入碳酸钠溶液,充分反应后冷却到室温,通过过滤、洗涤、干燥得到固体A和溶液B,请回答以下问题。
【查阅资料】NaOH 、Ca(OH)2的溶解度
温度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
NaOH的溶解度(g/100g水) | 42 | 109 | 129 | 174 | 314 | 347 |
Ca(OH)2的溶解度(g/100g水) | 0.18 | 0.16 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.07 |
(1)固体A中的成分是什么?
【猜想与假设】
甲同学认为是:CaCO3 乙同学认为是:CaCO3和Ca(OH)2
乙同学猜想可能含有Ca(OH)2的理由是 。
【实验与探究】为了验证各自的猜想,甲、乙同学分别进行了实验:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
甲同学:用一支洁净的试管取少量固体A,再加入过量稀盐酸。 | 有气泡产生 | 自己的猜想 正确 |
乙同学:用一支洁净的试管取少量固体A,加水,充分振荡,向上层清液中滴加 。 | 上层清液由无色变为红色 | 自己的猜想 正确 |
【反思与评价】同学讨论后认为,甲同学的实验 (填“能”或“不能”)证明固体A的成分,理由是 ;
结合甲、乙两位同学的实验证明了乙同学的猜想是正确的,因此确定了固体A的成分。
(2)溶液B中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】丙同学认为是:NaOH、Na2CO3
丁同学认为是:NaOH、Ca(OH)2
戊同学认为是:NaOH
【表达与交流】
①结合对固体成分的探究,同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确,理由是 ;
②同学们欲将溶液B加热浓缩,加热不久,溶液出现浑浊,只好停止加热,请解释加热
时溶液出现浑浊的原因是 ;