Question

【题目】为了探究铝、铁、铜三种金属的活动性质序，小青和小红两位同学设计了如下实验方案。

【实验方案】

(1)小青同学向盛有等质量的铝、铁、铜的3支试管中分别注入体积和浓度都相同的稀硫酸，小青根据铜中无明显变化、_____的现象，判断出Al＞Fe＞Cu。

(2)红同学只用支试管，只取一次稀硫酸也能证明Al＞Fe＞Cu，她在稀硫酸中插入金属的顺序是Fe、_____。

(3)实验时，将铝丝插入前应用砂纸打磨，目的是_____。

(4)小刚同学另外选择三种药品也证明了铝、铁和铜的活动性顺序，他选择的药品是_____。

(5)铁丝插入稀硫酸中产生的实验现象是_____，反应的化学方程式为_____。

Answer 1

【答案】 铝表面产生气泡速率比铁表面产生气泡速率快 Cu、Al 除去铝表面的氧化物 铝丝、硫酸亚铁溶液、铜丝 产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

【解析】（1）小青同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中．根据铜加入盐酸中无变化，说明铜的金属活动性比氢弱；由于铝的活动性比铁强，因此放入盐酸中的铝要比铁反应剧烈，铝表面产生气泡速率比铁表面产生气泡速率快，根据这一现象可检验铝的活动性不铁强；可判断出Al＞Fe＞Cu；（2）三种金属的活动性铝＞铁＞氢＞铜，其中铁和盐酸反应得到浅绿色氯化亚铁和氢气，铜不能与氯化亚铁反应，铝能置换出氯化亚铁中的铁并生成无色的氯化铝溶液。铁丝插入盐酸中能观察到有气泡冒出，说明铁排在氢前面，得到氯化亚铁溶液，在氯化亚铁溶液中插入铜丝无明显现象，说明铜的活动性比铁弱．而在氯化亚铁溶液中插入铝丝，铝的活动性比铁强，能置换氯化亚铁中铁，表面有黑色物质析出；故在盐酸中插入金属的顺序是铁、铜、铝；(3)实验时，将铝丝插入前应用砂纸打磨，目的是除去铝表面的氧化物；(4)小刚同学另外选择三种药品也证明了铝、铁和铜的活动性顺序，他选择的药品是铝丝、硫酸亚铁溶液、铜丝；(5)铁丝插入稀硫酸中生成硫酸亚铁和氢气，实验现象是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。