题目内容

（1）欲将80g质量分数为20%的NaOH溶液稀释到质量分数为10%NaOH溶液，需要加水的质量为

g，
（2）配制100mL溶质质量分数为20%的NaOH溶液，需NaOH质量

g，水的质量

g，（溶液密度为1.1g/mL）．

分析：（1）溶液稀释前后的溶质质量不变；
（2）根据溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%，以及溶液质量=溶质质量+溶剂质量进行解答．

解答：解：（1）设需要加水的质量为x，
80g×20%=（80g+x）×10%
解得，x=80g（或者当质量分数减小一倍时，加入的水的质量刚好是原溶液的质量）．
故答案是：80；
（2）NaOH溶液的质量为：100mL×1.1g/mL=110g．
该溶液中溶质NaOH质量为：110g×20%=22g，
则水的质量为：110g-22g=88g．
故答案是：22，88．

点评：在解答类似于（1）的题目时，首先要分析稀释前后哪个量不变，然后根据不变的量列出等量关系进行分析解答；在解答（2）题时，要掌握溶液的组成和溶质质量分数的计算公式．

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19.6

g．
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100

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19.6%

．
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下图是a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

（1）P点的含义是                           ；
（2）欲将t₂℃时c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是          和            ；
（3）t₂℃时将50g a物质加入到80g水中充分溶解，所得溶液质量是           g；
（4）t₂℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t₁℃，所得三种溶液的质量大小关系是          （填序号）。
Ⅰ．b＞a＝c       Ⅱ．a＝b＞c
Ⅲ．b＞a＞c       Ⅳ．c＞b＞a

下图是a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

（1）P点的含义是；

（2）欲将t₂℃时c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是和；

（3）t₂℃时将50g a物质加入到80g水中充分溶解，所得溶液质量是 g；

（4）t₂℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t₁℃，所得三种溶液的质量大小关系是（填序号）。

Ⅰ．b＞a＝c Ⅱ．a＝b＞c

Ⅲ．b＞a＞c Ⅳ．c＞b＞a

（1）欲将80g质量分数为20%的NaOH溶液稀释到质量分数为10%NaOH溶液，需要加水的质量为g，
（2）配制100mL溶质质量分数为20%的NaOH溶液，需NaOH质量g，水的质量__g，（溶液密度为1.1g/mL）．

（1）欲将80g质量分数为20%的NaOH溶液稀释到质量分数为10%NaOH溶液，需要加水的质量为______g，（2）配制100mL溶质质量分数为20%的NaOH溶液，需NaOH质量______g，水的质量______g，（溶液密度为1.1g/mL）．

试题分类

（1）欲将80g质量分数为20%的NaOH溶液稀释到质量分数为10%NaOH溶液，需要加水的质量为g，
（2）配制100mL溶质质量分数为20%的NaOH溶液，需NaOH质量g，水的质量__g，（溶液密度为1.1g/mL）．