题目内容
【题目】下列四个图象分别对应四种操作（或治疗）过程，其中正确的是（ ）
A.
用胃舒平［主要成分
］治疗胃酸过多时pH情况
B.
分别向稀盐酸中加入等质量的Fe和Mg
C.
将质量相等的两份药品a和b分别加热，a是混有少量二氧化锰的氯酸，b是纯净的氯酸钾
D.
在饱和的
溶液中加入晶体
【答案】C
【解析】
胃酸呈酸性，氢氧化铝呈碱性，用氢氧化铝来治疗胃酸过多不能使胃液呈碱性；镁、铁两种金属的活动性顺序为镁>铁，镁和铁都能和稀盐酸反应生成氢气；催化剂只能改变反应速率，不能增加生成物的质量。
A、盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，pH值会有所增大，但是胃必须是酸性环境，所以最后pH仍然小于7，故A不正确；
B、将等质量的Mg和Fe投入到足量稀盐酸中，则铁和镁全部参加反应，等质量的镁和铁与盐酸充分反应后，镁生成的氢气大于铁，故B不正确；
C、a中混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，b为固体氯酸钾，且a和b的质量相等，根据二氧化锰作催化剂则可以加快其分解速度，则a反应快，时间短，a中混有二氧化锰，则a中氯酸钾的质量小，则生成的氧气的质量小，故C正确；
D、溶液已经为硝酸钾的饱和溶液，所以再加入硝酸钾也不能溶解，所以溶液中溶质的质量分数不变，故D不正确。故选C。
【题目】小杰同学在复习铁生锈条件时知道，常温下，没有氧气，铁与水几乎不反应。老师告诉同学们，高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。小杰很好奇，设计如图所示实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是___________________。
（2）探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是_________________。
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
（查阅资料）常见的铁的氧化物有FeO（黑色、没有磁性）、
、
。
（初步验证）试管中固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
（猜想与假设）猜想一：剩余固体是；猜想二剩余固体是__________________。
（实验探究）
实验操作 | 实验现象结论 |
______________________ | ___________________证明猜想一正确 |
（实验结论）铁和水蒸气反应的化学方程式：___________________。
（反思与交流）该黑色固体不可能是，理由是___________________。
