题目内容

将50gCaCl2溶液和70g碳酸钠溶液混合后,恰好完全反应.过滤得到115g溶液.请计算:
(1)反应后生成CaCO3沉淀的质量为______.
(2)参加反应的Na2CO3的质量.
(3)过滤后所得溶液中溶质的质量分数.(结果精确到0.1%)
(1)根据质量守恒定律可知,反应后生成CaCO3沉淀的质量为:50g+70g-115g=5g
(2)设参加反应的Na2CO3的质量为x,生成NaCl的质量为y.
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106          100     117 
x             5g       y
106
100
=
x
5g
,x=
106×5g
100
=5.3g
100
117
=
5g
y
,y=
117×5g
100
=5.85g
(3)过滤后所得溶液中溶质的质量分数为
5.85g
115g
×100%=5.1%
答:(1)反应后生成CaCO3沉淀的质量为5g,(2)参加反应的Na2CO3的质量为5.3g,(3)过滤后所得溶液中溶质的质量分数为5.1%.
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