题目内容
将50gCaCl2溶液和70g碳酸钠溶液混合后，恰好完全反应．过滤得到115g溶液．请计算：
（1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为______．
（2）参加反应的Na2CO3的质量．
（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）
（1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为______．
（2）参加反应的Na2CO3的质量．
（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）
（1）根据质量守恒定律可知，反应后生成CaCO3沉淀的质量为：50g+70g-115g=5g
（2）设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y．
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
x 5g y
=
，x=
=5.3g
=
，y=
=5.85g
（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数为
×100%=5.1%
答：（1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为5g，（2）参加反应的Na2CO3的质量为5.3g，（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数为5.1%．
（2）设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y．
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
x 5g y
| 106 |
| 100 |
| x |
| 5g |
| 106×5g |
| 100 |
| 100 |
| 117 |
| 5g |
| y |
| 117×5g |
| 100 |
（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数为
| 5.85g |
| 115g |
答：（1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为5g，（2）参加反应的Na2CO3的质量为5.3g，（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数为5.1%．
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