Question

将50gCaCl₂溶液和70g碳酸钠溶液混合后，恰好完全反应．过滤得到115g溶液．请计算：
（1）反应后生成CaCO₃沉淀的质量为

 

．
（2）参加反应的Na₂CO₃的质量．
（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律分析生成的CaCO₃沉淀的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由CaCO₃沉淀的质量可以求出参加反应的Na₂CO₃的质量，以及氯化钠的质量；
（3）根据溶质质量的计算公式求出过滤后所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可知，反应后生成CaCO₃沉淀的质量为：50g+70g-115g=5g
（2）设参加反应的Na₂CO₃的质量为x，生成NaCl的质量为y．
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106          100     117 
x             5g       y

106

100

=

x

5g

，x=

106×5g

100

=5.3g

100

117

=

5g

y

，y=

117×5g

100

=5.85g
（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数为

5.85g

115g

×100%=5.1%
答：（1）反应后生成CaCO₃沉淀的质量为5g，（2）参加反应的Na₂CO₃的质量为5.3g，（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数为5.1%．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力，