题目内容
【题目】探究燃烧条件的实验装置如图所示
(1)对比白磷得到可燃物燃烧的条件是____________________;
对比铜片上的白磷与红磷得到可燃物燃烧的条件是____________________;
(2)实验中使用了铜片,主要是利用铜的___________性;
(3)下列能源中,属于可再生能源的是__________(填序号)。
A 煤 B 乙醇 C 天然气 D 石油
【答案】与氧气接触 温度达到着火点 导热 B
【解析】
(1)图中实验,铜片上白磷与氧气接触,温度达到着火点,铜片上的白磷燃烧,水中白磷没有与氧气接触,温度达到着火点,水中的白磷不燃烧,说明可燃物燃烧需要氧气;铜片上白磷与氧气接触,温度达到着火点,铜片上的白磷燃烧,铜片上红磷与氧气接触,温度达不到着火点,说明了可燃物燃烧温度要达到着火点;
(2)该实验中铜片能导热,实验中使用了铜片,主要是利用铜的导热性;
(3)煤、石油、天然气属于化石燃料,不能短时期内从自然界得到补充,属于不可再生能源;乙醇可用粮食制取,属于可再生能源,故选B。
【题目】某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M(如图)进行反应,有白色沉淀产生,过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的探究。
(提出问题)M溶液中的溶质是什么?
①是Ca(OH)2 ②是CaCl2
(收集资料)CaCl2水溶液呈中性
(设计实验)同学们设计了如下方案并进行实验:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量M溶液于试管中,向其中滴入_____; | 溶液变红 | M是Ca(OH)2 |
(提出猜想)过滤后澄清滤液中含有哪些溶质
猜想一:NaOH;
猜想二:NaOH和_____;
猜想三:NaOH和Na2CO3。
(实验验证)同学们针对“猜想三”进行如下实验:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取滤液于试管中,缓缓滴入几滴稀盐酸 | 没有气泡产生 | “猜想三”不成立 |
他们对实验结论的判断_____(填“正确”或“不正确”)。
(继续探究)设计如下实验方案确定滤液中溶质的组成:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
分别取少量滤液于A、B两支试管中, 在A试管中加入CaCl2溶液, 在B试管中加入Na2CO3 溶液。 | 若A中产生白色沉淀,B中没有沉淀 | “猜想三”成立 |
若A中没有沉淀,B中的现象 是_____; | “猜想二”成立 | |
若A、B中都没有沉淀产生 | “猜想一”成立 |
(反思与拓展)当反应后溶液中溶质只有NaOH时说明反应物之间量的关系是_____。
【题目】 “铁丝在氧气中燃烧”的装置如图所示,回答表格中的问题。
实验步骤 | (1)预先在集气瓶中放入少量水,其作用是 。 (2)待火柴快燃尽时,再将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中。 “火柴快要燃尽时再伸入集气瓶中”的目的是 。 |
实验现象 | 铁丝剧烈燃烧, ,放出大量热,生成一种黑色固体。 |
实验结论 | 该反应的化学方程式是 。 |