Question

【题目】某学习小组利用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行中和反应实验时，忘记滴加酚酞试液，于是他们取反应后的溶液少许于试管中，向其中滴加了几滴酚酞试液，发现试液为无色。根据实验现象，同学们对反应后的溶质成分展开了探究。

【提出问题】反应后的溶质成分是什么？

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。

【提出猜想】甲同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：① CaCl2；② CaCl2和HCl；③ CaCl2和Ca(OH)2

【分析讨论】乙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是 。

【实验探究】丙同学取反应后的溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边搅拌。实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如右图所示。写出实验过程中的现象 ，在0-V1段中主要发生反应的方程式为 。

【得出结论】甲同学的猜想中， （填序号）合理。

【反思讨论】（1）学习小组结合图像，分析了丙同学实验过程中烧杯内溶液的变化。下列说法正确的是 （填字母）。

A．氯化钙的质量先增大后减小 B．氯化钠质量逐渐增大，V2后不变

C. 溶液质量逐渐增大 D．Na2CO3溶液体积为V2时，溶液中有NaCl和CaCl2

（2）小组同学讨论分析，发现烧杯内溶液的pH随着Na2CO3溶液体积的增加而发生改变，请你在下图中帮他们绘制出随着Na2CO3溶液体积的增加溶液pH的变化图像。

Answer 1

【答案】【分析讨论】滴加酚酞试液，发现试液为无色。 【实验探究】开始会有气泡产生，反应一段时间后出现白色沉淀；Na2CO3+2HCL=2NaCl+CO2↑+H2O 【得出结论】② 【反思讨论】（1）C（2）图像的PH值从小于7，慢慢变为大于7.

【解析】

试题分析：乙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是滴加酚酞试液，发现试液为无色，所以一定不含有碱，从图示看：开始没有沉淀产生，说明过程中是加入的碳酸钠和盐酸的反应，然后是碳酸钠和氢氧化钙的反应，所以现象是开始是有气泡出现，然后会出现白色沉淀；在0-V1段中主要发生反应的方程式为Na2CO3+2HCL=2NaCl+CO2↑+H2O；所以甲同学的猜想中，②合理，结合图像，分析了丙同学实验过程中烧杯内溶液的变化。氯化钙的质量不会增加，当碳酸钠和盐酸反应完后，就会出现氯化钙和碳酸钠的反应，所以最后氯化钙的质量会减少；在0-V1段氯化钠质量逐渐增大，V1后不变；溶液质量逐渐增大；Na2CO3溶液体积为V2时，溶液中有NaCl。发现烧杯内溶液的pH随着Na2CO3溶液体积的增加而发生改变，开始有盐酸，所以开始的PH值是小于7，当反应到碳酸钠和氯化钙时，过程中的PH值是从小于7慢慢到7，当碳酸钠和氯化钙反应时，溶液的PH值一直是7，一直到Na2CO3溶液体积为V2时，当再加入碳酸钠后溶液的PH值大于7，因为碳酸钠的溶液显示碱性。