[题目]某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2:(1)[查阅资料]甲同学查阅资料后.得到Fe(OH)2如下信息: (2)[实验设计]甲同学查阅资料后设计如下实验方案:按照下图进行实验.容器A中的反应开始时.弹簧夹C处于打开状态.一段时间后.关闭弹簧夹C.容器A中的反应仍在进行．最终在容器中观察到白色沉淀.该实验中涉及到主要现象的化学方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2：

（1）【查阅资料】甲同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息：

（2）【实验设计】甲同学查阅资料后设计如下实验方案：按照下图进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行．

最终在容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到主要现象的化学方程式有（可以分步书写）：，．反应开始打开C的目的是．

（3）【意外发现】实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？甲对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：．

（4）【阐释异议】乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe(OH)2·nH2O所致．用热水浴的方式加热生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势．写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式．

（5）【深入验证】欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路．．

【答案】（2）B；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4．利用产生的氢气，排出装置中的空气（或氧气）

（3）由于Fe(OH)2部分被氧化，混入少量的Fe(OH)3；

（4）Fe(OH)2·nH2O= Fe(OH)2+ nH2O

（5）向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色（或者可以将Fe(OH)3和Fe(OH)2混合后观察其颜色．）

【解析】

试题分析：按照下图进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行．最终在B容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到主要现象的化学方程式有：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4．反应开始打开C的目的是利用产生的氢气，排出装置中的空气（或氧气）．对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：由于Fe(OH)2部分被氧化，混入少量的Fe(OH)3；该实验中支持乙同学观点的化学方程式Fe(OH)2·nH2O= Fe(OH)2+ nH2O；在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路：向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色（或者可以将Fe(OH)3和Fe(OH)2混合后观察其颜色．）。