题目内容
【题目】氧化铁是一种重要的化工原料，利用废铁屑（其中杂质不溶于水且不与酸发生反应）制备氧化铁的流程如下:
（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是_____。
（2）向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是______。
（3）高温条件下，FeCO3与通入的O2发生反应的化学方程式是_____。
【答案】过滤 充分利用废铁屑，使其与稀硫酸充分反应 4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2
【解析】
（1）操作Ⅰ、Ⅱ分离开了滤渣和滤液，所以是过滤操作；
（2）向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是充分利用废铁屑，使其与稀硫酸充分反应；
（3）此过程是制备氧化铁，因此最后的产品是氧化铁，该反应是由碳酸亚铁与氧气在高温的条件下反应生成氧化铁和二氧化碳；反应的化学方程式为：4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2。
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【题目】珍珠粉是由珍珠加工制成的白色粉末，主要成分是碳酸钙，是重要的化妆品原料，市场上出现的假珍珠粉外观上与真珍珠粉差不多，肉眼无法辨别它们。
（提出问题）假珍珠粉的主要成分是什么？真假珍珠粉的差别在哪里？
（作出猜想）①含有碳酸钙；②含有蛋白质；③含有碳酸钙和蛋白质
（实验一）为了确认珍珠粉的组成，同学们进行了下列实验：
操作方法 | 结论与化学反应方程式 |
| 通过a、b实验及其他手段，证明了二者都含有碳酸钙。b中化学反应方程式： _________________ |
判断真、假珍珠粉中是否含蛋白质的方法是： ______________________ | 真珍珠粉中含有蛋白质，假珍珠粉中不含蛋白质。 |
（拓展实验）将a中完全反应后的混合物过滤，测得滤液的
，是什么物质使滤液的？小羽和小吴分析后认为只有两种可能性并作了猜想：猜想①：反应后生成的碳酸 猜想②：反应后剩余的盐酸
（实验二）小明和小吴用下列实验对猜想进行验证。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
向蒸馏水中通入________至饱和，测pH | pH约为5.6 | 猜想①错误 |
向滤液中滴入石蕊试液，然后加热至沸腾 | ________________ | 猜想②正确 |
写出猜想①发生的化学反应方程式__________________。
