题目内容
向40克质量分数为15%的KOH溶液中，加入60克质量分数为5%的KOH溶液，混合后，溶液中KOH的质量分数为分析：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数分别计算出氢氧化钾溶液中溶质的质量，再利用溶质质量分数=
×100%即可1求得混合后溶液中KOH的质量分数；
根据氢氧化钾溶液是碱性溶液即可判定溶液的PH值；根据碱性越弱，PH值越小来确定降低PH值的办法即可．
| 溶质质量 |
| 溶液质量 |
根据氢氧化钾溶液是碱性溶液即可判定溶液的PH值；根据碱性越弱，PH值越小来确定降低PH值的办法即可．
解答：解：40克质量分数为15%的KOH溶液中溶质的质量为：40g×15%=6g，
60克质量分数为5%的KOH溶液中溶质的质量为：60g×5%=3g；
则混合后溶液中KOH的质量分数为：
×100%=9%；
不管怎么质量分数怎样，混合后还是氢氧化钾溶液；
氢氧化钾呈碱性，
故溶液的PH值＞7；
pH＞7的溶液呈碱性，要降低其pH值，可以采用加酸反应或加水稀释的方法．
故答案为：9%，＞（或大于），加酸反应或加水稀释的方法．
60克质量分数为5%的KOH溶液中溶质的质量为：60g×5%=3g；
则混合后溶液中KOH的质量分数为：
| 6g+3g |
| 40g+60g |
不管怎么质量分数怎样，混合后还是氢氧化钾溶液；
氢氧化钾呈碱性，
故溶液的PH值＞7；
pH＞7的溶液呈碱性，要降低其pH值，可以采用加酸反应或加水稀释的方法．
故答案为：9%，＞（或大于），加酸反应或加水稀释的方法．
点评：本题考查了溶质质量分数的计算以及溶液的酸碱性与pH的关系；同时要理解使溶液酸碱度变化的方法有哪些．
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①水的质量 ②溶液中溶质的质量 ③溶质的质量分数 ④氯化铵的溶解度
（3）40℃时，取45克氯化铵放在100克水中充分溶解，将所得溶液按如图所示装置实验，向水中加入下列物质并轻轻搅拌，氯化铵溶液中会有晶体析出的是 （填字母）．
A． 冰 B． 浓硫酸C． 硝酸铵D． 干冰 E． 生石灰．
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 30 | 37 | 45 | 55 | 65 |
（2）20℃时，将40克氯化铵放入盛有100克水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液为
①水的质量 ②溶液中溶质的质量 ③溶质的质量分数 ④氯化铵的溶解度
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A． 冰 B． 浓硫酸C． 硝酸铵D． 干冰 E． 生石灰．
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