题目内容

【题目】下列物质在氧气中燃烧的现象,正确的是(

A.铁丝在氧气中燃烧火星四射,放热,生成黑色物质

B.红磷在氧气中燃烧产生白雾,放出大量的热

C.木炭燃烧生成二氧化碳,倒入瓶中的澄清石灰水变浑浊

D.硫燃烧发出淡蓝色火焰,放热,生成有刺激性气味的气体

【答案】A

【解析】

试题分析:A、铁丝在氧气中燃烧火星四射,放热,生成黑色物质故选项正确;B、红磷在氧气中燃烧不能产生雾故选项错误;C、木炭燃烧生成二氧化碳属于实验结论,不属于实验现象故选项错误;D、硫在氧气中能够剧烈地燃烧,发出蓝紫色火焰,放出大量的热,生成有刺激性气味的气体故选项错误;故选A

练习册系列答案
相关题目

【题目】将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习

小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成下列各题:

(一)猜想与假设:

猜想一:固体为CuCO3,理由: (用化学反应方程式表示)。

猜想二:固体为Cu(OH)2,理由:Na2CO3溶液呈 (填“酸”或“碱”)性。

猜想三:固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。

(二)资料查阅:

①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水;

②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解,各生成对应的两种氧化物。

(三)设计与实验:

Ⅰ.固体的获取:

(1)将反应后的固、液混合物经 、洗涤、低温烘干得蓝色固体。

(2)判断固体已洗净的方法及现象

Ⅱ.用下图所示装置,定性探究固体的成分。

(3)若用装置A、B组合进行实验,B中无现象,则猜想 正确;

(4)若用装置A、C组合进行实验,C中无现象,则猜想 正确;

(5)小组同学将装置按 A、 (填“B”、“C”)的顺序组合进行实验,验证出猜想三是正确的,实验中:B中的现象为

C中的现象为

结论:固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。

Ⅲ.固体成分定量测定:

已知Cu(OH)2的分解温度为66℃∽68℃,CuCO3的分解温度为200℃220℃。设固体的组成为aCu(OH)2bCuCO3。小组同学用热分析仪对固体进行热分解,获得相关数据,绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图,请根据图示回答下列问题:

(6)写出A B、C D段发生反应的化学方程式:

AB段:

CD段:

(7)通过计算可得: a:b=

(8)若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度,发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变,写出此过程中可能发生反应的化学方程式:

【题目】实验室使用块状石灰石(CaCO3)和稀盐酸制CO2,当观察不到有气泡产生,固体仍有剩余时,通常认为反应结束,剩余液呈中性。某兴趣小组对此进行了以下探究:

【实验操作】(1)向试管中加入5粒石灰石,倾倒约试管体积1/3的稀盐酸(1:1);观察不到气泡后,仍有固体剩余;将试管静置。

(2)取上层清液,用pH试纸测得溶液pH=2,说明溶液显酸性;

【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质?其中能使溶液pH=2的有哪些?

【实验探究Ⅰ】(1)甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性。简述其实验方案___________。

(2)乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和,测得pH>5,。

(3)综合甲、乙两同学实验,得出的结论是:剩余液中还含有_______________。

【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否仍含有CaCO3

【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸(1:1),又有大量气泡产生。

(1)由此得出的结论是_____________________________,写出该反应的化学方程式

比较稀盐酸加入前后的实验现象,解释“又有大量气泡产生”的原因:________________________________________。

【拓展延伸】(1)反应剩余液放置一段时间后,溶液pH增大,其主要原因是盐酸有挥发性,溶质氯化氢挥发了。

(2)假如用100g14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应,看不到气泡产生时,停止收集气体。收集到的CO2质量_______(选填“>”、“<”、“=”)8.8g

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网