Question

为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题：

	甲	乙	丙
所取海水样品的质量 /g	100	50	50
加入AgNO3溶液的质量 /g	50	50	75
反应后所得的沉淀物的质量 /g	1．435	1．435	1．435

（1）两溶液恰好完全反应的是__________的实验。

（2）请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？ 

 

Answer 1

【答案】

（1）乙     （2）1.17%

【解析】（1）由实验甲、乙相比较可知，乙中AgNO₃已经完全反应；由实验乙、丙相比较可知，乙中海水中的NaCl已经完全反应了，故乙实验中两溶液恰好完全反应。

（2）解：设50g海水中含氯化钠的质量为x

    NaCl + AgNO₃===AgCl↓ + NaNO₃

    58.5            143.5

    x              1.435g

     x=(58.5×1.435g)/143.5=0.585g

    则海水中氯化钠的质量分数为：(0.585g/50g)×100%=1.17%

    答：海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是1.17%