题目内容
我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转变为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱．
根据以上叙述，简要回答下列问题：
(1)用上述方法进行生产时，所用的起始原料有哪些?写出它们的化学式．
(2)最终产品有哪些?写出它们的化学式．
(3)该生产过程中没有涉及到的基本反应类型是什么?
(4)有人认为“侯氏制碱法”的优点有四个：
A．生产过程中部分产品作为起始原料使用
B．副产品是一种可利用的含氮元素的化肥
C．反应不需加热
D．副产品不会造成环境污染
你认为正确的是________(填序号)．
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答案：
解析：
解析：
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(1)NH3·H2O,CO2,NaCl (2)Na2CO3,NH4Cl (3)置换反应 (4)A、B、D |
练习册系列答案
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我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl
NaHCO3↓+NH4Cl
③2NaHCO3
2Na2CO3+H2O+CO2↑．
在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是（ ）
②NH4HCO3+NaCl
| ||
③2NaHCO3
| ||
在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是（ ）
| A、置换反应 | B、化合反应 |
| C、分解反应 | D、复分解反应 |
NH4HCO3
2Na2CO3＋H2O＋CO2↑我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。表格中是几种物质在不同温度时的溶解度：
|
|
0 |
20 |
40 |
60 |
|
碳酸氢钠 |
6.9 |
9.6 |
12.7 |
16.4 |
|
氯化钠 |
35.7 |
35.8 |
36.6 |
37.3 |
|
氯化铵 |
29.4 |
37.2 |
45.8 |
55.2 |
⑴从表中数据可以看出，温度对 的溶解度影响不大。
⑵要使氯化铵饱和溶液中的氯化铵结晶析出，在 （填“较高”或“较低”）温度下进行比较合适。
⑶写出“侯氏制碱法”制碳酸氢钠的方程式
⑷有人认为侯氏制碱法的优点有四：
A、生产过程中部分产品可选为起始原料使用 B、副产品是一种可利用的氮肥
C、反应不需要加热 D、副产物不会造成污染环境
你认为其中正确的是