题目内容
【题目】盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂，用途广泛。
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是_____________。
（2）蘸浓盐酸的玻璃棒和蘸浓氨水的玻璃棒接近但不接触，发生了如图的现象，反应的化学方程式是______________，浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，气体有刺激性气味和腐蚀性，实验时要注意____________。
（3）观察如图并回答问题:
由如图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+ 和OH- 之间的反应，此反应可表示为：H++OH-=H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。
[练习] 按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
HCl溶液与AgNO3 溶液反应_____________________。
HCl溶液与Na2CO3溶液反应_____________________。
[归纳] 复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成___________________的反应。
[应用] 判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是___________ 。
A Na+、H+、Cl-、CO32- B H+、Ba2+、Cl-、SO42-
C Cu2+、Na+、NO3-、OH- D H+、K+、Cl-、SO42-
【答案】分子间的间隔 NH3+HCl═NH4Cl 安全或通风 Ag+ + Cl- = AgCl↓ 2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O 沉淀、气体或水 D
【解析】
（1）增大压强，HCl由气态为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是氯化氢分子之间的间隔变小．
（2）氨气和氯化氢反应生成了氯化铵，反应的化学方程式是：NH3+HCl=NH4Cl，浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，气体有刺激性和腐蚀性，实验时要在通风厨中进行，注意安全或通风．
（3）HCl溶液与AgNO溶液反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl．
HNO3溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式为：2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O．
复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成水或沉淀或气体的反应．
A、氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，因此该选项离子不能共存；
B、钡离子能和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，因此该选项不能共存；
C、铜离子和氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀，因此该选项不能共存；
D、离子之间不能反应，因此该选项能够共存．
