题目内容
煤是一种化石燃料，用煤作燃料生成的SO2气体会污染环境．有一种煤每燃烧1t就会释放出51.2kgSO2．如果将产生的SO2用熟石灰来完全吸收，其反应的化学方程式为：SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O，那么燃烧5t这种煤产生的SO2在理论上需用多少kg的Ca（OH）2来吸收？（计算结果取整数）
分析：根据已知条件先计算出燃烧5t这种煤产生的SO2的质量，然后根据化学方程式SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O和SO2的质量列比例式就可计算出设理论上需用Ca（OH）2的质量．
解答：解：燃烧5t这种煤产生的SO2的质量为：51.2kg×5=256kg；
设吸收燃烧5t这种煤产生的SO2，理论上需用Ca（OH）2的质量为x，
S02+Ca（OH）2═CaSO3+H20
64 74
256kg x
=
解之得：x=296kg
答：燃烧5t这种煤产生的SO2在理论上需用296kg的Ca（OH）2来吸收．
设吸收燃烧5t这种煤产生的SO2，理论上需用Ca（OH）2的质量为x，
S02+Ca（OH）2═CaSO3+H20
64 74
256kg x
| 64 |
| 74 |
| 256kg |
| x |
解之得：x=296kg
答：燃烧5t这种煤产生的SO2在理论上需用296kg的Ca（OH）2来吸收．
点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力，计算时要注意步骤和方法．
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