题目内容
煤是一种化石燃料，用煤作燃料生成的SO2气体会造成环境污染．有一种煤每燃烧1t就会释放出53.3kgSO2．如果将产生的SO2用熟石灰来完全吸收，其反应的化学方程式为：S02+Ca（OH）2═CaSO3+H20，那么燃烧5t这种煤产生的SO2在理论上需用多少千克的Ca（OH）2来吸收？（计算结果取整数）
【答案】分析：根据已知条件先计算出燃烧5t这种煤产生的SO2的质量，然后根据化学方程式和SO2的质量，列出比例式，就可计算出设理论上需用Ca（OH）2的质量．
解答：解：燃烧5t这种煤产生的SO2的质量为：53.3kg×5=266.5kg；
设理论上需用Ca（OH）2的质量为x，
S02+Ca（OH）2═CaSO3+H2
64 74
266.5kg x
64：74=266.5kg：x
解之得：x=308kg．
答：理论上需要氢氧化钙308kg．
点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．计算时要注意步骤和方法．
解答：解：燃烧5t这种煤产生的SO2的质量为：53.3kg×5=266.5kg；
设理论上需用Ca（OH）2的质量为x，
S02+Ca（OH）2═CaSO3+H2
64 74
266.5kg x
64：74=266.5kg：x
解之得：x=308kg．
答：理论上需要氢氧化钙308kg．
点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．计算时要注意步骤和方法．
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