题目内容

根据所学知识,完成下列问题:
(1)化学是在________的水平上研究物质及其变化规律的一门基础自然科学,它能指导我们更好地认识、________物质.
(2)化学变化是改造物质世界的重要途径之一.通过化学变化可以实现物质与能量的相互转化.
①镁条在空气中燃烧生成的新物质是________(填物质名称);同时将化学能转化为________能和________能.
②举出一个储存能量的化学变化的例子________.

解:(1)化学是在分子、原子的水平上研究物质及其变化规律的一门基础自然科学,它能指导我们更好地认识、改造和应用物质;
(2)①镁条在空气中燃烧生成氧化镁,同时将化学能转化为光能和热能;②储存能量的化学变化的例子植物光合作用或电解水.
故答案为:(1)分子、原子;改造和应用;(2)①氧化镁;光;热;②植物光合作用或电解水.
分析:(1)根据化学是在分子、原子的水平上研究物质及其变化规律的一门基础自然科学进行解答;
(2)根据镁条在空气中燃烧生成氧化镁以及燃烧的现象进行解答.
点评:了解化学研究的内容,才能利用化学知识服务于社会,造福于人类,有利于培养学生的学习兴趣,提高社会责任感.
练习册系列答案
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实验室常用下列装置研究气体的制取和性质,根据所学知识回答下列问题.

(1)写出实验室制取氧气的一个化学方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
,利用该反应制取氧气,发生装置应选
B
B
(填序号),组装好实验装置后应进行的操作是
检查装置的气密性
检查装置的气密性

(2)一氧化氮气体难溶于水,在空气中容易发生下列反应2NO+O2═2NO2,则收集一氧化氮气体时选用的装置是
E
E
(填序号).
(3)按图F做细铁丝在氧气中燃烧的实验,观察到的现象有
剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体
剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体

(4)某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末,同学们对探究该粉末成分产生浓厚兴趣,并在老师的指导下进行探究活动.
【提出问题】这种单黄色粉末是什么?有什么性质和用途?
【查阅资料】①硫是淡黄色粉末,不溶于水;②过氧化钠(Na2O2)是淡黄色粉末,在常温下能与水反应生成碱和一种气体,在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂.
【猜想与探究】猜想:淡黄色粉末可能是:A.硫;B.过氧化钠;C.
硫和过氧化钠
硫和过氧化钠
(请补充完成猜想C)
探究:过氧化钠与水反应的生成物的成分.
【实验与结论】
实验操作 实验现象 实验结论
猜想 在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末,再加入足量的蒸馏水
固体全部溶解,
固体全部溶解,

并有气泡产生
并有气泡产生
猜想A、C不成立
猜想B成立
探究 ①用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中 木条复燃 生成物有
氧气
氧气
②往①试管内的溶液中滴加
无色酚酞试液
无色酚酞试液

无色变红色
无色变红色
生成物有氢氧化钠
某校化学研究性学习小组共同探究制取气体的原理、方法及性质的有关实验.
(1)甲同学将所学气体制取的知识整理如下,请你帮助他完成相关内容.

①写出图中有标号仪器的名称:a
集气瓶
集气瓶
,实验室用高锰酸钾制氧气并用排空气法收集氧气,可选用的制取装置为
A和E
A和E
(填字母,下同),高锰酸钾制氧气的化学反应方程式
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
,其化学反应类型
分解反应
分解反应

②用双氧水和二氧化锰来制取氧气时,制氧气的化学方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
,可选用的发生装置是
B
B
,可选用C装置收集氧气,其原因是
氧气不易溶于水
氧气不易溶于水
,反应结束后,欲将二氧化锰回收再利用应进行的主要操作是过滤,所需玻璃仪器为
烧杯
烧杯
玻璃棒
玻璃棒
漏斗
漏斗

(2)根据所学知识及所给信息回答问题:
    氨气(NH3)在通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,其水溶液为氨水.实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气.实验室制取氨气应选用的发生装置是
A
A
,选用
D
D
装置收集氨气.(填写字母)
(3)规范的实验操作是实验成功的前提.请回答:
①量取8mL稀硫酸,应选用
B
B
(填字母)的量筒.
A.5mL      B.10mL      C.100mL
②往试管里装固体粉末,通常使用
C
C
(填字母).
A.镊子      B.玻璃棒     C.药匙(或纸槽)
③下列实验操作错误的是
B
B
(填代号).

2009年底武广高速铁路的开通,标志着我国铁路事业进入一个崭新的时代.铺设无缝钢轨.需要用大量的钢铁.钢铁在生活中应用非常广泛,认识铁的有关知识很有意义.结合所学知识,完成下题.

(1)铁有多种氧化物,根据下列信息推断它们的化学式∶

①某铁的氧化物中铁元素的化合价为+3价,氧元素的化合价为-2价,则该铁的氧化物的化学式为________________

②某铁的氧化物化学式为FexOy,相对分子质量为72,则该铁的氧化物的化学式为________

③某铁的氧化物可还原得到铁,化学方程式为________+4CO3Fe+4CO2,则“”中铁的氧化物的化学式为________________

(2)为了分析生铁中铁的含量,某学习小组进行了实验研究,即取6 g生铁与10%的盐酸反应,并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图(见下图).说明∶生铁中杂质不溶于水,不与盐酸、硫酸铜溶液反应.

①铁完全反应用去盐酸的质量为________g.

②生铁中铁的质量分数为多少?(写出计算过程,结果保留到小数点后一位)

③某同学列出了如下计算式∶

生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量=(73+6-a)g

小明对该计算式提出了质疑,请指出其中的错误________________

④小华另设计了一个实验方案,即用6 g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量.请你画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线.

食品添加剂有改善食品品质,延长食品保存期,增加食品营养成分等功能,可以防止食品腐败变质,保证食品安全,满足不同消费群体对食物色、香、味的追求,结合所学知识,完成下题.

1.蔗糖的化学式为C12H22O11,是食品中常用的甜品剂.请回答下列问题:

(1)蔗糖中C、H、O三种元素的原子个数比为________

(2)要配制15%的蔗糖溶液80 g,需要蔗糖的质量为________g.

(3)要把(2)配得的溶液稀释为5%,需要添加水的质量为________g.

2.现有一种碱性调味液,是碳酸钠和氯化钠组成的溶液.为了测定碱性调味液中碳酸钠和氯化钠的质量分数,设计了如下实验方案.

[实验一]取三份碱性调味液各100 g,分别缓慢加入到20 g、40 g和60 g某盐酸中,测得三组实验数据见下表(气体的溶解忽略不计):

根据实验及有关数据进行分析与计算:

(1)100 g碱性调味液与盐酸完全反应生成气体的质量为________g.

(2)碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少?(写出计算过程)

(3)100 g碱性调味液与该盐酸反应后溶液pH=7时,需要盐酸的质量为________g

[实验二]在上述第Ⅲ组反应后的溶液中加AgNO3溶液,测得实验数据见下图:

根据实验及有关数据进行分析:

(4)某同学计算出碱性调味液中氯化钠的质量分数为20.5%(保留到小数点后

一位)后经检查无数字运算错误.请判断该计算结果是否正确,如不正确要指出错误原因________

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