题目内容
【题目】KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下图所示，下列说法不正确的是 （ ）
A. 甲表示KCl溶解度曲线
B. 两物质溶解度相等的温度t1在20℃～30℃
C. 40℃时，5gKCl加入10g水中，可得到33.3%的溶液
D. 50℃时，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30℃，有晶体析出
【答案】AC
【解析】根据已有溶解度的意义结合题干提供的信息进行分析解答即可，溶质质量分数就是溶质质量与溶液质量的比值，据此解答。
解：A、由图示结合表格可知，甲的溶解度受温度的影响变化较大，应表示KNO3溶解度曲线，故错误；
B、根据表格可以看出，KCl与KNO3两物质的溶解度相等的温度在20﹣30℃之间，正确；
C、在40℃时，KCl的溶解度为40g，10g水中最多溶解4g，溶液的最大浓度可达到
，不是33.3%，错误；
D、在50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，40℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，在50℃时，将10g KNO3中加20g水，全部溶解，在30℃时，20g水中最多溶解
9.16g，故再降温到30℃，有KNO3固体析出，正确。
故选A 、C。
【题目】我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下：
（1）粗盐水中主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，工业上常用加入稍过量的① NaOH溶液、② Na2CO3溶液、③ BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制。则加入试剂合理的顺序为_____________（填字母序号）。
A．①②③ B．③②① C．①③②
（2）加盐酸的作用是（用方程式表示）________________、______________。
（3）制碱原理可看作是由① CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3和② NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3+ NH4Cl两个反应加合而成。反应②为复分解反应，请根据复分解反应发生的条件及表1中相关物质20℃时的溶解度，分析反应②为何能顺利进行？_______________。
表1 相关物质的溶解度（20℃）（单位：g）
NaCl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NH4Cl |
36.0 | 21.7 | 9.6 | 37.2 |
（4）操作2为洗涤、煅烧。晶体应在以下装置______________中(填字母序号）进行“洗涤”操作。
在上述操作中，如何判断晶体已经洗涤干净______________。
（5）X的化学式为_____________，若X直接排放到空气中会造成的后果是_______________。
（6）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为______________，Y的化学式为______________，写出Y的一种用途_____________。