Question

在某铁的样品中，可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属杂质中的2种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH₂，则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是（　　）

• A、Cu和Mg
• B、Zn和Al
• C、Mg和Al
• D、Zn和Cu

Answer 1

分析：根据一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量=

金属化合价

金属相对原子质量

×金属质量，可计算产生0.2g氢气消耗铁的质量恰好为5.6g，所以其余两种杂质金属产生同样多氢气时消耗金属质量一种大于5.6g，一种小于5.6g．

解答：解：得到0.2g氢气需要消耗金属铁的质量m，

2

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×m=0.2g，则m=5.6g，所以铁样品中另两种金属为：产生0.2g氢气，需要金属的质量一种大于5.6g，另一种小于5.6g；
根据一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量=

金属化合价

金属相对原子质量

×金属质量，可计算得知，产生0.2g氢气，消耗铝、镁的质量为1.8克、2.4克，都小于5.6g而消耗锌的质量为6.5克，大于5.6g，铜不能与酸反应产生氢气；因此可判断样品中的两种金属杂质为金属铝、镁中的一种与金属锌、铜中一种所形成；
故选CD．

点评：相同质量的金属镁、铝、锌、铁完成反应放出氢气的质量由大到小的顺序为铝＞镁＞铁＞锌．