题目内容
【题目】现有五瓶失去标签的无色溶液，它们分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液和碳酸钠溶液。探究小组进行如下的分析实验：
(1)①中的颜色是_______。
(2)“加金属X”产生“气泡”的化学方程式是_______，“金属X”不能是铜的原因是______。
(3)②中观察到的现象是_______。
(4)经研究分析，将第一步实验中的酚酞试液改为_______，就可直接鉴别出D、E。
(5)可以用B试剂来鉴别A与C，请写出操作方法、观察到的实验现象及结论_______。
【答案】 红色 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 铜的金属活动性弱不能置换酸中的氢 有气泡产生 石蕊试液 将碳酸钠溶液(即B)分别滴入A、C两种溶液中，若有白色沉淀产生的是氢氧化钙
【解析】(1)酚酞溶液遇中性或酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，所以①中的颜色是红色。(2)D、E中一种物质是HCl，一种物质是NaCl，其中HCl能与金属反应生成氢气而冒气泡，故D是HCl，X是金属活动性顺序中氢前的金属，可以是锌，反应的化学方程式：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 。金属活动性顺序中，氢后的金属不能与酸反应生成氢气，铜位于氢后，所以铜不能与盐酸反应。(3) NaOH + HCl == NaCl + H2O，无明显现象；2HCl+ Ca(OH)2 ==CaCl2 +2H2O，无明显现象；Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑，有气泡产生，所以B是Na2CO3，②中观察到的现象是有气泡产生。(4)五种物质中，NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，HCl显酸性，能使石蕊溶液变红，NaCl溶液显中性，不能使石蕊溶液变色，所以将第一步实验中的酚酞试液改为石蕊溶液，就可直接鉴别出HCl、NaCl。(5)A与C，是NaOH、Ca(OH)2中的物质，B是Na2CO3，Na2CO3溶液与NaOH溶液不反应，无现象，与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀，所以用Na2CO3溶液就可以鉴别出NaOH溶液、Ca(OH)2溶液。
