题目内容

【题目】下列说法中，错误的是

A． “纯碱”不是碱 B． “醋酸”不是酸

C． “水银”不是银 D． “干冰”不是冰

【答案】B

【解析】

试题分析：“纯碱”不是碱是一种盐；“醋酸”是酸，名叫乙酸；“水银”不是银，是汞；“干冰”不是冰而是固体的二氧化碳。故选B．

练习册系列答案
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【题目】小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质．

Ⅰ．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液

滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成 ．

Ⅱ． 图中物质间反应可能发生复分解反应的是 （写序号）

Ⅲ．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是 ．（此小题2分）

a．Na2CO3 b．HCl c．CuSO4 d．Ba（NO3）2．

【题目】用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示．熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 ；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为 ．若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH 7（填“＞“、“＜“或“=”）．

【题目】下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中错误的是（ ）

A．加热一定量碳酸氢铵（NH4HCO3）的实验，试管中固体的质量变化

B．等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化

C．向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液，二氧化锰的质量变化

D．将水通电一段时间，相同状况下产生气体的体积变化

【题目】某化学兴趣小组利用如图1装置探究制取气体的原理、方法及性质．请你一同参加，结合装置图，回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：a ，b ．

（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是 （填图1字母），可选用C装置收集氧气，其原因是 ．

（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），NH3极易溶于水，密度比空气小，则可选择的装置组合是 （填图1字母）．

（4）该小组设计了图2所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质的性质．

①当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实验是 （填字母）．

a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳；

b．锌与稀硫酸反应制取氢气

②当打开K2、关闭K1时，可以利用I、Ⅲ装置制取二氧化碳并验证其有关性质．若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入 ，写出此反应的化学方程式 ．

（5）实验室用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18gmL﹣1）配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸．

①计算：需要浓盐酸 mL，水 mL．（结果保留小数点后一位）．

②量取：用规格为 mL的量筒（从50mL、100mL中选择）量取浓盐酸，倒入烧杯中，再量取水．

③稀释．

【题目】人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒．化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．

[提出问题]蚁酸的成分是什么？它有什么性质？

[查阅资料]

I．蚁酸化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；

II．蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物．

[实验探究]

（1）为测量蚁酸溶液的酸碱度可用 ；

A．红色石蕊试纸 B．蓝色石蕊试纸 C．pH试纸

（2）小芳同学根据蚁酸中含有 元素，推测出一种生成物是水；

（3）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：

①猜想I：该气体是CO2； 猜想II：该气体是 ；

他们将蚁酸隔绝空气加热分解产生的气体通过如图所示的装置．

②实验时装置A中无明显变化，则猜想I （填“成立”或“不成立”）；刚开始通入一会气体的目的是 ；

若猜想II成立，则：

③实验时装置B的作用是 ；

④实验时装置C中的现象是 ；

⑤实验时装置D中发生反应的化学方程式为 ；

（4）[反思评价]

①从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是 ；

②小明经过思考后发现从蚁酸的化学式即可确定出蚁酸分解的两种氧化物中一定不含二氧化碳，他的依据为 ．

【题目】实验室部分装置如图所示，请回答下列问题：

（1）标号为a的仪器名称是 ；

（2）装置B、C中，便于可控制反应速率的是 ；

（3）在H2和O2中，可用装置E收集的是 ；

（4）用装置A制取氧气装置中试管口略向下倾斜的原因是 ；

（5）若制取8.8gCO2，理论上需要 g10%的稀盐酸与足量大理石反应．

【题目】结合下列图示回答问题

（1）在A、B、C、D四个结构示意图中，达到稳定结构的是 ；属于同种元素的是 ；属于离子的是 ．

（2）对图E中提供的信息理解不正确的是 ．

A．属于非金属元素 B．质子数为20

C．元素符号为Ca D．相对原子质量为40.08．

【题目】铁是我们日常生活中一种常见的金属，但你是否真正了解它呢，快来参加“铁知识竞赛”吧

（1）铁的元素符号是 ，它是由 （选填“原子”、“分子”或“离子”）构成的．日常生活中我们所用的钢铁是一种 （选填“纯金属”或“合金”）

（2）工业中常用一氧化碳还原赤铁矿来炼铁，其中赤铁矿的主要成分是 ，写出工业制铁时，高炉内发生反应的化学方程式：

（3）将制得的铁放入稀硫酸中，溶液中会产生的气体是 （填化学式）

（4）为了防止铁质的自行车架生锈，我们经常采取 的方式对它进行保护．

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