Question

（朝阳25）下图是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得到的结论不正确的是

A．反应结束时溶液的pH="7"

B．NaOH溶液中存在的粒子是Na+和OH-

C．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子

D．若两者恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为11.7%，则此溶液中钠离子与水分子的个数比为36：883

Answer 1

B

A、酸碱中和生成盐和水，溶液呈中性，故A正确；
B、氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子，故B错误；
C、氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，故C正确．
D、所得溶液质量分数为11.7%，相当于11.7g氯化钠溶解在88.3g水中，二者的个数比为11.7 58.5 ：88.3 18 =36：883，正确．
故选B．